k2CrO4的碱性溶液

要注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.

因为氯化银比铬酸银更加难溶（可以通过溶度积计算溶解度,也可以直接查资料）这个道理与将硝酸银溶液滴入相同浓度的氯化钾和碘化钾混合溶液中先产生碘化银沉淀的道理是一样的

铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）的反应,依据为氯化银（或溴化银）与铬酸银溶解度和颜色的显

NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+H2O==(可逆符号）H2CO3+OH-在没有加热的情况下,H2CO3不分解为CO2和H2O,H2CO3和HCO3-处在动态平衡.

K2CrO4溶液呈弱碱性,因为铬酸根离子在水溶液中存在平衡：2(CrO4)2-+2H2O=(Cr2O7)2-+2OH-溶液中具有一定浓度的OH-,故呈弱碱性.加入AgNO3后,由于Ag2CrO4难溶,

不要听他的硝酸盐与NaOH反应先生成白色AgOH,它在室温下迅速分解生成黑色的Ag2O与氨水也是一样,氨水过量才会生成银氨溶液

PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4因此如果完全沉淀的话铬酸钾过量一半,这过量的一半铬酸钾在整个溶液中的浓度为4*10-3*20/40/2=0.001因此最终平衡时铬酸根的浓度为0.001+x

常见的酸性溶液（即溶液的pH7）有（1）强碱,如NaOH、KOH等,（2）弱碱,如氨水等,（3）酸式盐,如NaHCO3、Na2HPO3等,（4）强碱弱酸盐,如Na2CO3、Na3PO3等.

“是的,至少初中阶段是的”所有的碱的水溶液都是碱性的.不分初中高中的.“显碱性的溶液都是碱溶液吗：”不是的,有的盐溶液也显碱性,比如碳酸钠.

是的.碳酸氢钠溶于水后,电解成Na+与HCO3-.HCO3-的水解强度大于电离强度.最终导致溶液中H+少于OH-.呈碱性._2_电离：HCO3====H+(and)CO3__HCO3====H2CO3

这涉及到HCO3-的水解问题.HCO3-会发生电离HCO3-==(可逆）==H++CO32-,同时也会发生水HCO3-+H2O==（可逆）==H2CO3+OH-电离和水解同时进行,但水解程度比电离程度

混合后Ag+的浓度是(5×1.0×10^－5)÷20=2.5×10^－6mol/L,CrO4－的浓度是(15×4×10^－5)÷20=3×10^-5.此时(2.5×10^－6)^2×3×10^-5=1

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L

强碱弱酸盐水解显碱性；强酸弱碱盐水解显酸性.

解题思路：硫化钠中硫离子水解能力与碳酸钠中碳酸根水解能力应该相当。故碱性不是特别弱。如果考虑试纸无法检验，可以考虑用试液或通过化学方法验证。解题过程：解析：实际用试纸，就可以检验出硫化钠溶液的碱性，除

碳酸根离子水解显碱性,CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-

对,显得是碱性

k2cr2o7更强,铬元素都是+6价的,但cr2o7存在于酸性条件下,cro4存在于碱性条件下,而酸性条件有利于提高氧化剂的氧化能力,所以k2cr2o7氧化性更强.本人的专业就是化学,