硫代硫酸根离子与氯气反应为何是酸性环境
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 05:17:25
41s,29s,15s目的:探究反应物浓度对化学反应速率的影响结论:反应物浓度越大,其反应速率越快.
10S2O3(2-)+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.
解题思路:根据要求写出化学方程式解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
楼主是不是问的硫离子啊不是硫酸根先后顺序是S2-,I-Fe2+Br-这个需要记忆,没有诀窍也就是S2-还原性最强
酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多:2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少:2M
硫代硫酸根与氢离子发生氧化还原反应,也是歧化反应,硫代硫酸根中的硫是+2价,会歧化,一个下降到0价,一个上升到+4价,所以说反应生成了二氧化硫和硫和水.
参考答案:参考答案:Cr(Ⅲ) →Cr(Ⅵ) S2O32-→SO42-
Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl
可以的
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20S2O3^2-+2H+=SO4^2-+S↓+SO2↑+H2O
2S2O32-+AgBr=[Ag(S2O3)2]3-+Br-再问:再答:络合物无色;溶液中淡黄色沉淀逐渐溶解,变成无色溶液;再问:再问:请问你是从哪知道这些的?我怎么在网上找不到啊再答:大学的话,分析
(S2O3)2-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
H2SO4+Na2S2O3=NaSO4+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2O
Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
一样的都是和氢离子反应
S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓再问:顺便问一下硫代硫酸根有什么性质再答:硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定,在酸性条件下不稳定,会反应生成硫,亚硫酸根和水。有很强的络合能力。碘可以将
SO2+BaCl2+Br2+2H2O=BaSO4+2HCl+2HBrS2O32-+2H+=SO2+S+H2O
楼上拜托看清楚点,不要老是卖弄学问还搞错是(S2O3)2-+2H+=====S↓+H2O+SO2↑
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O