大师作文网硫化亚铁与硝酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/22 11:22:25
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有
氧化亚铁与稀硝酸的反应方程式,硫化亚铁与稀硝酸的反映方程式FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+S+3NO2+3H2O铁与稀硝酸反映,若无铁剩余则
硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体)+2H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O再问：为什么？？？还有选项4FES和6FES和8FES为什么不是另外几个再答：Fe2+的还原性比较弱，不能将+6价的硫还原
答案：NOFeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
这里Fe是+2价的,S是-1价的,可以被HNO3氧化如果HNO3是稀的,那么只氧化S（-1）到S（0）,自身被还原为NOFeS2+4HNO3（稀)=Fe(NO3)3+2S+NO|+2H2O如果HNO3
3FeS+14HNO3→3Fe(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O
FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H203FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H20
氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2再问：我想知道配平的过程再答：硫升6价，（两个氧）氧降二价，铁升一价，所以fes和氧的比例是4:7再答：总之就是升价和降价相等，电子得失守恒再问：铁不是应该升2
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法
FeS+4HNO3=S↓+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(稀硝酸）FeS+6HNO3=S↓+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（浓硝酸）3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+
酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO
C(3a+2b)63g判断根据：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O3Cu2O+22HNO3+6Cu（NO3）3+3H2SO4+10NO↑+8H2O
FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3
会生成硫酸亚铁,二氧化硫,水.