大师作文网硫化氢溶液中通过量二氧化硫平衡改变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 07:38:34
SO2+2H2S=3S+2H2O1232X2X16X=0.52X=1即1：2你这可能是一个多选题,当SO2为0.5摩H2S过量或者为H2S1摩SO2过量,也符合要求.
铁离子具有氧化性,硝酸根遇H2S电离出来的氢离子也有氧化性,反应如下：化学方程式：Fe(NO3)3+2H2S=Fe(NO3)2+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=Fe2+
溶液变红色,并有白色沉淀生成SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4为白色沉淀,有盐酸生成,能使石蕊变红色
会有淡黄色沉淀生成.2H2S+SO2=3S↓+2H2O证明了SO2的氧化性,这个反应中SO2中的S由+4价变为S中的0价,是氧化剂.
氯气肯定会除掉的,硫化氢也会被除掉,氢气可以通过.
酸酐是指酸脱去水分子后形成的物质,那么二氧化硫,二氧化碳都是酸酐,但硫化氢不是
因为H2S的还原性比SO2更强,所以该反应中SO2作为氧化剂,H2S作为还原剂.对于氧化还原反应,有一个很好的口诀：升失氧（化合价升高,失去电子,发生氧化反应被氧化）降得还（化合价降低,得到电子,发生
照题意的话应该氧气是足量的吧,那就是二氧化硫了呗~其实这反应可以看做是硫化氢先与氧气反应生成硫,硫再与多余的氧气反应生成二氧化硫的{还有氧气的话}
1在氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体2OH-+H2S=2H2O+S2-2在氢氧化钠溶液中通过过量硫化氢气体OH-+H2S=H2O+HS-3向1mol硫酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钡溶液HSO4-+B
在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的．这说明生态系统具有一定的自动调节能力，但这种调节能力是有一定限度的．当外界因素的干扰超过了这种限度时，生态系统就会遭到破坏．例如，二氧化
先生成了CaCO3这是不溶于水的白色固体Ca(OH)2+CO2==CaCO3(沉淀)+H20Ca^(2+)+2OH^(-)+CO2==CaCO3(沉淀)+H2O后生成了碳酸氢钙这是溶于水的物质CaCO
na2co3+so2=na2so3+co2再问：这不是通入少量二氧化硫的化学方程式吗?我想要通入锅连二氧化硫的方程式再答：再过量SO2只是和H2O成H2SO3，与以上生成物不会再反应
不妨设3molNa2SO45molNaHSO4则有Na11mol,S8mol所以SO2:NaOH==8:11
OK2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O 本来溶液是酸性的,加入二氧化硫气体后,硫化氢被反应掉了．浓度减小,酸性减弱
2H2S+SO2=2H2O+3S
收集的话最好将气体通过浓硫酸H2S+H2SO4==S(沉淀)+SO2+2H2O
1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл
和溴化氢或典化氢反应,大多用溴化氢再问：二价硫的还原性强于溴离子，如何反应？
不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
如果是溶液中的反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O如果是两种气体反应2H2S+SO2=3S+2H2O（等号上应写点燃）