硫化钠的电子守恒

三、根据电子守恒进行计算在氧化还原反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等,这就是运用电子守恒进行化学计算的主要依据.1.向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中,分别通入足量的Cl2

具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶

得到：Fe(NO3)2,所以NO3-是Fe2+的两倍；Fe-2e-->Fe2+（失去2个电子）NO3---->NO2（得到1个电子）；NO3---->NO（得到3个电子）得到与失去的相等即可.再问：老

1.电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的.比如：Na2CO3溶液中,C（Na+）+C（H+）==C（HCO32-）+C（OH-）+2C（CO3-）.其

电荷守恒：c（Na+)+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-）物料守恒：2c（Na+)=3[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）]质子守恒：2c（H+)+c（CH3COO-）+3c（CH

两溶液等体积混合后,溶质为醋酸和醋酸钠,且浓度相等.物料守恒：C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)质子守恒：

电子守恒：在化学反应前后,氧化剂得到的电子等于还原剂失去的的电子.适用于氧化还原反应.离子守恒：在化学反应中反应物阴阳离子电荷的代数和等于生成物阴阳离子电荷的代数和.适用于离子反应.原子守恒：在任何一

是的,适用于一切反应

这个问得太笼统了,一般离子方程式中同时注意电荷守恒,和原子守恒,当然,如果离子方程式如果是氧化还原反应,还存在电子得失守恒.如果是氧化还原反应的化学方程式,要注意原子守恒和电子得失守恒.再问：那这类的

首先方程式是2CuSO4+2H2O电解==2Cu+O2↑+2H2SO42NaCl+2H2O电解==2NaOH+H2↑+Cl2↑首先,因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,所以阳极首先电解出的是氯气Cl

电荷守恒利用溶液不显电性例NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找

Na元素是S元素的两倍再问：就是说物料守恒前面那个只是元素浓度，不是离子浓度，所以不用写成2[s2-]吗？再答：可以写成：2[H2S]+2[HS-]+2[S2-]=[Na+]再问：为什么不是2[H2S

没有死板的规定,只遵循电荷守恒和原子守恒.就以你的例子来说,CH3CH2OH和Cr2O7（2-）反应,乙醇的碳总共总共失去12个点子,令每一个＋6价的Cr反应成为＋3价,那么相应的,配平后反应式左右都

电子电荷再答：这样好配

正确的：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2OH2O2被KMnO4氧化,生成O2所以,错误的有：3H2O2+2KMnO4+3H2SO4=4O2+K2SO4+

(1)X=2不对,如果X=1,R为+6价,而生成物中的R为+4价,与题矛盾,R不能得电子,当X=2时,一切都成立,此时R为+3价,生成物中的R为+4价,R失去电子成立.5Q+2w+16E=10RO2+

所谓得失电子守恒其实很简单,就是一种物质或者原子失去或得到多少电子,必定会有另一种物质或原子得到或失去多少电子,而原子守恒就是化学反应前后参加反应的物质的总原子数是守恒的,他们其实是自然界物质守恒的具

原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数

硫酸得电子变成2氧化硫Zn失电子变成Zn2+高中化学浓硫酸做氧化剂还原产物基本上都是so2对于浓溶液溶质反应了一部分就变成稀溶液了再问：知道了，谢谢啦。

1.化学反应前与反应后,原子的种类和数量是不变的.变化后如果有沉淀,气体产生,但是加在一起还是等于反应前的数量,种类是不不变的.很明显的一个表现就是方程式要配平,配平之后方程式两端粒子数量才相同.2.