硫化钠的质子守恒的方程式加过程

弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,如Al3+水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解都是可逆的.质子守恒本质是水电离出的H+等于OH-.质子守恒可以直接写,但也能利用电荷守恒和物

当两种盐水解性质相反,且同时存在水解、复分解、络合等相互竞争的反应时,结果反应会向生成更难溶或更难电离物质的方向进行氯化铜溶液与硫化钠溶液混合时,由于CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度,所以反应

应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=======S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2

Na2S+2H2SO4(浓）==S+2H2O+SO2+Na2SO4再问：二氧化氮怎样氧化碘离子

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离

S2-+2Ag+=Ag2S

Na元素是S元素的两倍再问：就是说物料守恒前面那个只是元素浓度，不是离子浓度，所以不用写成2[s2-]吗？再答：可以写成：2[H2S]+2[HS-]+2[S2-]=[Na+]再问：为什么不是2[H2S

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

楼上的废话怎么那么多?!人家要离子方程式,你给人家化学方程式,真晕.一楼的也不对,二元离子要分步水解,正确的是：S2-+H2O=HS-+OH-.绝对对.

硫化钠溶液中通入氯气的离子方程式S^2-+Cl2==S↓+2Cl-

Al2(SO4)3的质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+3c(Al(OH3))电荷守恒：c(H+)+3c(Al3+)=c(OH-)+2c(SO4^2-)物料守恒：c(SO4^2-)=3/2c(Al3

举例如下：等体积的1mol/LNaHCO3和2mol/LNH4Cl显然溶液中能产生质子的东西必须要能够电离出H+或者能水解吸收OH-间接促进水电离H+因此判断时可以这样：盐都是由阴离子和阳离子组成,①

第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.

原始有S2-消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-；产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数

(1)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应化学方程式:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓(2)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式:S2-+Cu2+==CuS↓

S2-+2H+====H2S↑

错!S2-是弱酸根,是分步水解的!我把离子式和化学式都写出来给你看看Na2S+H2O=NaOH+NaHSS2-+H2O=HS-+OH-NAHS+H2O=NAOH+H2S(没有气体符号,注意）HS-+H

NaHCO3:Na++H+=HCO3-+OH-物料Na+=HCO3-+H2CO3质子H++H2CO3=OH-Na2CO3:Na++H+=OH-+2CO32-+HCO3-物料Na+=2(CO32-+HC

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

NaClO水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-浓度大小：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na