硫氰根与亚铁离子的还原性比较-搜答案-大师作文网

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

氢氧根还原性强,氟离子几乎没有化学物质可以氧化它,还原性很弱.而氢氧根可被氟气氧化,还原性比氟离子强.

铜单质,2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+还原剂的还原性大于还原产物

高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子（不是亚铁离子）需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强

氧化能力：氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力：氟

还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子.离子的氧化性和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱.铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜,铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性.铜能

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子

三价铁离子与琉璃子会发生氧化还原反应,2fe3++s2-=2FE2++s因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以得出s2-的还原性大于fe2-

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

用硫氰根离子可鉴别亚铁离子和铁离子,说明硫氰根离子不会将亚铁离子氧化

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

存在Fe2+和Br2反应生成Br-和Fe3+那么还原性Fe2+＞Br-存在反应Fe3+和I-生成I2和Fe2+还原性I-＞Fe2+所以得到I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-上面的定理是还原剂的还原能

高中部分,只要记四大强氧化性离子:高锰酸根离子>次氯酸根离子>带有氢离子的硝酸根离子>三价铁离子.四大强还原性离子:负一价的碘离子>负二价的硫离子>正四价的硫离子>正二价的铁离子.你说的溴离子也有还原

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

碘离子还原性强于亚铁离子方程式：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl