硫酸为什么程酸性

跟据你们的理论HF的酸性大于HCl.但是HCl是强酸而HF是弱酸呀.这个问题一时也说不清楚你还是参见（无机化学,天津大学...编,高等教育出版社.的P314页吧.酸的强弱要看解离能的强弱.当H-X键能

当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多（即浓度高）,酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样：硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同

体现的,谁说不体现啊生成了硫酸亚铁,就体现了浓硫酸的酸性,生成二氧化硫表明硫酸被还原,体现了硫酸的氧化性这是在加热条件下反应的时候.如果钝化了就只能体现氧化性了

因为BaCO3也是白色沉淀,但是会溶于酸中.而BaSO4不会.

酸制酸要看原理工业上用硫酸制盐酸而盐酸同样是强酸这种制式利用了盐酸的易挥发性硫酸制磷酸的原理是利用磷酸根比硫酸根结合H离子能力强,而酸性的比较与H离子的电离程度有关而一般情况下碳酸氢根结合H离子的能力

这个问题用离子键理论来回答比较简单明了,高氯酸是氯的最高价氧化物的水化物,硫酸是硫的最高价氧化物的水化物,对于任何氧化物的水化物（这里用R(OH)X表示其中x代表R元素的化合价）对于R(OH)X型化合

第四周期元素的不规则性造成的,简单地说就是原子层数增加,填充的电子也增加,但增加不是简单成正比,也就造成了2、4、6周期和1、3、5周期相应规律出现不是完全呈线性.比较一下氧族旁边的卤素就知道了,高氯

是酸性的含有HSO4-相当于一元强酸会电离出氢离子,而且铵根离子水解也显酸性离子方程式分别为HSO4-=H++SO4(2-)NH4++H2O=NH3.H2O+H+

因为盐类是强电解质,再溶液中完全水解,硫酸氢钠电解出钠氢硫酸根等离子,因为有氢离子,所以呈酸性.

为什么亚硫酸的酸性强于氢硫酸?答复如下:亚硫酸和氢硫酸都属于弱酸,判断弱酸酸性强弱的重要指标它们的一级电离平衡常数PKa1,PKa1越大,说明酸性越弱,否则越强.PKa1[H2S]=7.04;PKa1

浓硫酸有酸性不假,一般都说硫酸是强酸.浓硫酸从概念上是不算强酸.但是,酸度这个概念考察的是溶质分子在稀溶液中的电离度.因此用浓硫酸来说是没有意义的.若是不能理解,伪定律更适合.高浓度的硫酸有强烈吸水性

因为硫酸既要将铜氧化,又要将其转化成硫酸盐.

因为浓硫酸基本不会电离,只是基本而已,但是电离还是会有的,所以我认为还是会有酸性的;但是因为基本不电离,硫元素又是最高价态,所以浓硫酸主要显强氧化性

最简单的理解方法就是硫酸氢铵显酸性的有铵根离子和硫酸氢根离子而硫酸铵仅铵根离子显酸性,当两者浓度相同时,很明显硫酸氢铵比硫酸铵的氢离子浓度要高,因而硫酸氢铵酸性强于硫酸铵.

因为这个反应是可逆反应,你看可逆反应要求,浓硫酸是用来吸水的,加速反应正向移动,而水解肯定是要给予足够的水的,其实硫酸只起催化剂作用的

在元素周期表中,这是第四周期异常,不光酸性,氧化性硒酸也强于硫酸,同样,虽然高溴酸的酸性没有高氯酸的强,但氧化性比它要强,第四周期的其他元素也有很多异常的性质.目前暂无合理理论解释.

强酸：盐酸,硫酸,硝酸,高氯酸,氢氟酸,氢碘酸主要是指O,有不稳定状态到稳定状态,而酸性是指H的分离程度

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

楼主记得很准CL的确比S是的氧化性强但比较时氧化性强的那个对应的最高价氧化物的水化物酸性更强那么也就是说高氯酸的酸性比硫酸强而盐酸里没有氧不能直接比较相等物质的量硫酸有两个氢离子比盐酸的一个多所以更强

硫酸氢钠因为硫酸氢根会电离也会水解电离的结果是酸性增强水解会让碱性增强电离大于水解即显酸性硫酸铜水解显示酸杏再问：为啥硫酸铜水解呈酸性，会产生氢离子么再答：会的，cu2++2h2o=可逆=cu（oh）