大师作文网硫酸和4氧化3铁
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 11:13:06
硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢
硫酸铁,硫酸亚铁和水
据我所知,铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物（说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷）,一般认为是Fe8O11.这一小薄层（6nm左右）覆盖在铁表面,令铁和外界环境完全隔离.四氧化三铁不是碱性氧化物.这
铁,三氧化二铁,四氧化三铁与盐酸反映：Fe+2HCl==FeCl2+H2;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O;与硫酸：Fe+H2
Fe3O4＋8（H＋）→（Fe2＋）＋2（Fe3＋）＋4H2O
中学阶段认为有较高活性的、呈两性的Al2O3主要是指γ-Al2O3,γ是指Al2O3的晶体结构.而钝化时产生的Al2O3是以α-Al2O3为主（这要看硫酸的浓度）.对于中学生,如果大谈晶型将大大增加课
——硫酸铜或者是三氧化二铁和什么反应生成氢氧化钠这个,貌似不大可能吧
稀H2SO4没有氧化性,浓H2SO4有氧化性稀HNO3和浓HNO3都有氧化性所以上面如果是稀HNO3,二价铁就要被氧化成三价铁亲!
红色的固体物质溶解,生成黄色溶液.
氢氧化钠和硫酸的反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O过氧化钠和硫酸反应方程式：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
反应方程式：2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O（氧化物在水溶液中反应,离子方程式直接写成氧化物形式）
铁钝化后中学一般默认生成Fe3O4,但实际上是生成了FexOy,该物质组成一般很复杂(不光是x与y的配比,还有晶体的结构,都可能很复杂),并且根据酸的不同、浓度的不同、温度的不同等等,而发生变化(即x
Fe3O4(FeO·Fe2O3)=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2O
黑色固体溶解溶液显黄色
过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
保持H离子的溶度
氨与酸反应,生成铵盐,体现了NH3的碱性
生成FeSO4和Fe2(SO4)3方程式：Fe3O4+4H2SO4==Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸