硫酸和硝酸酸性与非金属性的强弱

硝酸无论什么情况都有强氧化性,由于N元素作为中心元素比S元素的氧化性强（自己查周期表,N在S上面）且他们得到电子的能力很强（由于处于元素周期表中很特殊的位置,最外层电子数一个是5,一个是6）所以硝酸一

硝酸＜盐酸＜硫酸但同浓度的这三种酸稀释在水中,则硝酸=盐酸＜硫酸（因为水的拉平效应）

高氯酸>硫酸>盐酸>硝酸>磷酸>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸但是大多强酸在水溶液中看不出,电离的差距.只有在非滴定溶液中才能看出来.比如醋酸.再问：到底硝酸强还是盐酸强，怎么都不一样？？再答：:硫酸>盐酸

一般规律就是非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,氢化物稳定性越强.但是总有那麼几个例外.例如非金属性C>P,但酸性H3PO4>H2CO3.N>S,但H2SO4>HNO3.S>C,但H2S

可以利用pH计来测溶液pH,进而比较酸的强弱.

对角线原则相邻主族周期前一周期的元素比它又边主族下一周期元素的非金属性强

楼上基本都是对的,但是酸性强弱有误,应该是氢氯酸>硫酸>硝酸常见强酸(从最强到最弱)高氯酸HClO4氢碘酸HI氢溴酸HBr氢氯酸HClpKa−8.0硫酸H2SO4(Ka1/只限于第一酸度系

酸性强度以氢离子多少定义.都是强酸都是全部电离谁的氢离子多硫酸>硝酸=盐酸

饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

H2SO4（硫酸）>HCl（盐酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）>H3PO3（磷酸）>H2SiO3（硅酸）

不可以.元素的非金属性只能说明其氢化物的酸碱性.能够比较的是H2S和NH3.硝酸的“酸性强”主要是因为N的+5价有一定的氧化性.

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH

其实非金属性、金属性、氧化性、还原性间的内在联系是电子的得失非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性（高中不需要涉及）]氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃

氯的非金属性强于碳,还可以从非羟基氧来看,非羟基氧越多,酸性越强再问：为什么氯的非金属性强于碳同主族从上到下依次减弱他们不是一个主族的怎么比较再答：所以我们一般是根据它的最高价氧化物酸性强弱来比较的啊

不可以,因为氟的氧化性是最强的,不能被氧化,只有零价和负价,如果说的话应该是氧的氟化物,所以氟的最高价氧化物对应水化物是不存在的,所以不能通过比较最高价氧化物的酸性来判断非金属性

酸性：HCl>HNO3>>HF区分盐酸和硝酸不能用水作为溶剂,不然等浓度盐酸和硝酸的酸度相等（都是水合H3O+的酸性）.而应该用别的有机溶剂最为区分强酸酸性的溶剂（大学分析化学范畴）.盐酸是很强的酸,

N的非金属性强于P,硝酸酸性比磷酸大.选B.根据元素周期律可以判断其它几个都是对的.再问：太感谢了~~不过额忽然发现额打错题了，C、应该是“硝酸的酸性比磷酸弱”这样是不是就选两个呀？这是我们课本上的题

CL的非金属性强于C,由非金属活泼性更强则最高价氧化物对应的水化物酸性更强知HCLO4>H2CO3,由漂白原理有Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO知H2CO3>HClO所以三者