硫酸根离子·碳酸根离子·银离子检验方程式

氢离子H+,铵根离子NH4+,氢氧根离子OH-,硝酸根离子NO3-,钠离子Na+,钾离子K+,钙离子Ca2+,硫酸根离子SO42-,磷酸根离子PO43-,银离子Ag+,碳酸根离子CO32-,铜离子Cu

再加入氯化钡之前,先向硫酸中滴加稀盐酸,酸化含有硫酸根的溶液,如果有沉淀,过滤去沉淀,取上层清液,再滴加氯化钡,如果没有沉淀,直接地价氯化钡溶液.一定不可以使用硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,可能会使溶液

选C废水呈碱性说明有大量OH-,所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子,又因为阳离子只剩下钾离子,所以一定有钾离子,只能选C.

废水呈碱性,则含有OH-有OH-,一定没有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-因为溶液中必须要有阳离子,所以一定有K+`该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

等等.再答：银离子用硝酸根离子检验，然后要加入硝酸，若产生不溶解于硝酸的沉淀再答：则该离子就是银离子再答：碳酸根用氢离子来检验，把生成的气体通入氢氧化钙溶液里面，要是氢氧化钙浑浊了，则证明这就是碳酸根

1、只能与H+大量共存,不能与OH-大量共存的是：铝离子铁离子生成沉淀2、只能与OH-大量共存,不能与H+大量共存的有：碳酸根离子3、既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有：钾离子硫酸根离子氯离

HCL＋澄清石灰水HNO3+BA(HNO3)2HNO3+AGNO3二氧化碳.复分解反应排除AG2CO3BACO3

A:碳酸钠B:硫酸铝C:氯化镁D:氢氧化钡E:硫酸氢钠

（1）氢离子和硫酸根离子（2）钠离子和氢氧根离子（3）3H++3[Al(OH-)]-=H3AlO3+2Al(OH)3+3H2O(OH)-+H+=H2O因为书写问题,不太容易理解,希望你能看明白.希望能

既可以排除排除碳酸根,亚硫酸根,还能排除银离子

铝离子,铁离子,能与H离子大量共存,不能与OH根离子大量共存碳酸根离子只能与OH离子大量共存,不能与H根离子大量共存钾离子,硫酸根离子,氯离子,BA离子既能与OH离子大量共存,又能与H离子大量共存HC

气体B一定是CO2,所以气体A是SO2或H2S,得出原溶液中一定有S2-或SO32-离子或者都有.又可以得出一定没有Ag+.1.淡黄色沉淀：S溶液中一定含有S2-和SO32-,一定没有Ag+和Al3+

检验含硫酸根离子的方法：在待测液中滴入硝酸钡溶液和稀硝酸,产生乳白色沉淀则含硫酸根离子.检验含氯离子的方法：在待测液中滴入硝酸银溶液和稀硝酸,产生乳白色沉淀则含氯离子.检验含碳酸根离子的方法：在待测物

氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.碳酸根离子能与BaCl2溶液

这里要纠正一个错误,CaCO3AgCO3BaSO4都是沉淀,都不能用来检验.准确的说是用钙离子或酸来检验碳酸根,原理分别是产生沉淀和气体,用银离子在检验氯离子还要滴加稀硝酸,原理是产生沉淀氯化银不溶于

（1）第二次不正确,因为钡离子和硫酸根及碳酸根是无法共存的.（2）硝酸,检验碳酸根是否存在.酸化,使碳酸根全部转化成二氧化碳,避免干扰.硝酸钡,检验硫酸根离子.硝酸银,检验氯离子.

Cl-的鉴别溶液是AgNO3,但Ag+会与除硝酸根离子外的几乎所有阴离子反应,所以应先确定没有其他的阴离子SO42-的鉴别溶液是BaCl2/Ba(NO3)2,AgSO4是微溶.但在加入BaCl2之前,

没有减少的吧

氯离子：硝酸银溶液、稀硝酸碳酸根离子：盐酸、澄清石灰水硫酸根离子：氯化钡溶液、稀硝酸

1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3