硫酸根离子中心原子的价层电子对

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

在正规的共价键中：(1)氢原子和卤素原子作为配位原子时,均各提供1个电子.(2)氧原子和硫原子作为配位原子时,可认为不提供共用电子,当作为中心原子时,则可认为它们提供所有的6个价电子.(3)卤素原子作

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

根据价层电子对互斥理论,加成电子数目5对应的电子构型是三角双锥.

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.再问：ABCD都是正四面体的构型？为什么？再答：价层电子对数分别为A:(5+4*1-

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3

推荐楼主参考一下天津大学编著的《无机化学》第四版,其中的第六章对于价层电子对互斥理论有比较详尽的介绍和应用实例.

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

与孤对电子有关,你这旁边的电子是什么?成键电子?也有关系的.再问：不是中心原子的原子上的电子？再答：哦，我明白你的意思了，不是中心原子周围的电子，就没有关系

NH3的H--N--H键角大于NF3的F--N--F键角,这是因为F的电负性大于N,使电子云靠近F的一边,所以在离核较近处电子云的相斥作用较小.对于一二周期元素来说可以用上述的电负性来判断,但对于PF

你想想,H2O公用电子对相邻的把..假如没有孤对电子是不是应该直角,但是正是由于存在孤对电子,使到90度变少了,变成了V型注意：孤对电子的静电力比公用电子的静电力要强还有问题可以找我

1、NH4+N的价层电子对数为：（5+4-1)/2=4形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化.2、SO42-S的价层电子对数为：(6+0*4+2)/2=4正四面体,sp3杂化.

怎么解释通,怎么好.一般用价层电子对互斥理论解释,中心原子杂化理论解释的是理想的情况（即中心原子的电子全部参与成键,没有孤对电子的情况）,如果有孤对电子就要用价层电子对互斥理论解释.

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

1．在共价分子中,中心原子周围配置的原子或原子团的几何构型,主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和孤对电子）的相互排斥作用,分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种结构.2．对于共

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP