硫酸氢钠中滴加氢氧化钡

此类反应的离子方程式应先写出化学反应方程式再写出离子方程式向明矾溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,由于反应后恰好

化学方程式2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O离子方程式2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)=BaSO4↓+2H2O括号内为离子所带电荷

【1】依据可理解为检验：硫酸根离子,亚硫酸根,银离子,镁离子,的溶液里的硫酸根离子；【2】先加盐酸,可以排除怕有亚硫酸根、怕有银离子的顾虑；【3】加氯化钡,产生硫酸钡白色沉淀,镁离子不干扰鉴定.

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至呈中性,所以,应该是氢氧化钡少量2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OBa2+＋SO42-=BaSO4↓不可以再问：是这样啊，还有一个问题，也是刚

但物质的量不同第一个要2mol的NaHSO4才能中和氢氧化钡里的2MolOH-而第二个硫酸氢钠和氢氧化钡只要各1mol2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH++SO42-+Ba

1.向硫酸氢钠中逐渐滴加入氢氧化钡至中性,发生的离子反应:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO4↓＋H2O在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,此时的反应：Ba2+＋SO42-＝＝＝BaS

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

不对,应该是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性,则硫酸氢钠溶液中的H+摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH-摩尔数相等,而一个硫酸氢钠分

Al3++2SO4^2-+2Ba2++4OH-==2BaSO4(沉淀)+AlO2-+2H2O

滴加SO4(2-)+Ba（2+)+2OH(-)+2H(+)==BaSO4(down)+2H2O反滴加Ba(2+)+OH(-)+H(+)+SO4(2-)==BaSO4(down)+H2O不同因为NaHS

抄一下——————要根据图分析出是哪两种物质,由于刚刚开始是没有沉淀生成,而加入的是氢氧化钡,分析：若该混合溶液中含有硫酸根离子,则必定会是开始时就会产生沉淀,故排除了溶液中含有硫酸铜及硫酸的可能能性

硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡刚开始有沉淀产生,继续滴加,沉淀不再产生这是因为刚开始氢氧根跟氢离子反应生成水和硫酸根跟钡离子硫酸钡沉淀明矾中滴氢氧化钡刚开始产生沉淀,再加,沉淀减少,再加,沉淀不变这是因为

呃,虽然没看见图,就着选项说吧,最好传一下图哟A的话一开始钡离子就和碳酸根产生碳酸钡沉淀,氢氧根与镁离子产生氢氧化镁沉淀；B的话一开始是不会有沉淀的因为硝酸中和了氢氧根；C中碳酸根和氢离子本来就不可以

1. 这个完全取决于图的细节了.碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线氯化镁和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+另一条斜率不同的斜线

溶液成分应当是盐酸和氯化铜向溶液中加氢氧化钡,开始无沉淀,是盐酸与氢氧化钡的中和反应解析：因为盐酸与碳酸钾不能共存,并且若溶液中有硫酸,加入氢氧化钡就会产生沉淀的.

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O其分布为2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓

反应顺序先硫酸,后硝酸因为硫酸根和钡离子的反应和氢离子和氢氧根的反应是平行反应开始两个反应,相当于是硫酸和氢氧化钡的反应

两步反应之所以不同时计量关系的原因,前面硫酸氢钾含有氢离子,会跟氢氧化钡的氢氧根反应.而后面到PH=7后,氢离子已经消耗完毕,再加入氢氧化钡时就是硫酸根和钡离子的反应了.这时候氢氧根没有被中和掉,所以

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓

完全沉淀1:1反应H++SO4'2-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O