硫酸氢钠为什么抑制水的电离

NH4HSO4====NH4++H++SO42-NH4++H2ONH3.H2O+H+由于硫酸氢铵能电离出H+,使H+浓度增加,能铵根离子的水解反应向逆反应方向移动,水解被抑制.再问：哦懂了

硫酸氢钠原本的组成就是Na+和HSO4-.熔融状态时只能电离到这1步.而在水中酸式酸根离子同时发生水解和电离就产生了H+与SO4(2-)...

水电离产生氢离子,和氢氧根离子（可逆反应,生成物的改变影响平衡）醋酸根会水解产生氢氧根（生成物多了,向逆向反应）,所以对水电离有影响,硝酸根不发生水解,不影响水的电离.再问：那硝酸根不会和水电离出来的

水的电离反应是可逆反应,加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加,使得平衡向逆向进行,从而抑制水的电离第二个问题,可能是强酸弱碱盐,如醋酸钠,醋酸根要和水电离出的氢离子反应,从而使pH值大于7

标准状况下在任何溶液中H+浓度和OH-浓度的乘积都是一个定值,你增大了H+浓度就必然会使OH-浓度减小,而OH-的浓度完全是由水的电离提供的,OH-的浓度大小就代表了水的电离程度.还不要说H+的浓度增

NaHSO4==Na++H++SO4^2-(水溶液中)NaHSO4===Na++HSO4^-(熔融状态)NaHCO3==Na++HCO3^-因为硫酸是强酸,水分子能破坏硫酸氢根离子中的共价键,所以得到

H2O==H++OH-加入酸、碱,相当于增加了H+或OH-浓度,使平衡向左移动,抑制电离

1、加热硫酸钠溶液的过程中虽然溶液一直显中性.但Kw随着温度的升高而增大,pH会减小.2、相同条件下,等体积的气体含有相同的分子数.很明显,混合气体与NH3所含分子数一样,原子数不同.3、考虑这样几个

水中存在水的电离平衡,即一定温度下水中的氢离子浓度与氢氧根的浓度乘积一定,加酸后H+浓度增加则水中OH-浓度减小,即水的电离度减小.第二个问题,视反应物的量及增加减少的量定,答案不为一

生成硝酸H+离子浓度增大H2O=H++OH-抑制这个反应正向进行也可以认为H++OH-=H2O反应物浓度增大促进反应进行抑制了逆反应的进行

促进,水解呈碱性

H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的

常温下,水的解离常数Kw=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10exp(-14),这个常数在一定温度下是保持不变的酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水就越难电离了.再问：酸性越强表示水中氢离子浓度越强那么水

在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.再问：额。。。

水电离平衡的方程式H2O=====(可逆反应箭头（额,这里画不出来……）,这里表示部分电离）H(+)(氢离子）+OH（-）（氢氧根离子）强酸电离方程式HA----→H（+）+A（-）（完全电离）强碱电

如果是强酸或强碱就是,弱酸和弱碱会促进电离

H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左

促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH-总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和

碳酸是弱酸,所以一般认为碳酸氢钠在水中电离形成碳酸氢根和钠离子.碳酸在水中电离分两步,就是所谓的一级电离和二级电离,一级电离形成碳酸氢根和氢离子,二级电离形成碳酸根和两个氢离子.由于碳酸是弱酸,这两级

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪