硫酸氢钠溶液由水电离出的氢氧离子

Ac(H+)=0.01*2=0.02,溶液中OH-的浓度=10-14/0.02=5*10-13OH-都是水电离出来的,水电离出多少OH-就同时电离多少H+,所以选A

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,有POH=PKw-PH=14故溶液中OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L,而OH根离子只能由水水电离出,故水电离出的OH根离子的浓度为10^(-14)mo

盐酸溶液中发生如下水解反应：HCLH2ONH3.H2O+H(+)10(-4)从上述方程中可以看出氯化铵溶液中由水电离出的氢离子为10(-4),那也就是说由水提供的OH离子也是10(-4)那么轻松可以得

NH4Cl>HAc>NaOH>H2SO4盐类水解,促进水的解离；酸或碱：H+或OH-离子浓度越大,抑制水的电离程度越大.

0.01?再答：看头像才回答的再问：嘿嘿，萌老虎再问：可以说说过程么再答：h2so4在水中电离，生成h+和so4^2-再答：强酸完全电离再问：嗯嗯，然后呢再答：由于一份硫酸中有俩份氢离子，所以再问：。

先计算浓度处于优势的氢离子或氢氧根离子的含量,例如1mol/L盐酸溶液含氢离子1mol/L,然后根据溶度积等于10^-14计算剩下的离子的浓度.例如氢离子浓度是1mol/L,则氢氧根离子就是10^-1

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算

pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧根离子的浓度为十的负十二次方

选D因为此时为强酸溶液,抑制了水的电离pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等c(H+)=10^-13注意是水电离出的氢离子溶液氢离子浓度为0.1mol/

选D.理由：在PH=1的硫酸溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L,而水分子电离产生的氢离子和氢氧根离子是一样多的.

室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L