硫酸钡在同浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

硫酸钠（Na2SO4),硫酸铝钾(KAl(SO4)2和硫酸铝(Al2(SO4)3)的物质的量分别为a、b、c.则,分别含硫酸根离子为：a、2b、3c,根据题意得：a=2b=3c,所以a：b：c=6：3

c(na+)=0.2mol/lc(so4`2-)=0.4mol/lc(al3+)=0.2mol/l选A

这是双水解反应,Al3+水解显酸性,HCO3-水解显碱性,相互促进,导致水解完全.方程式：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+6CO2↑+2Al(OH)3↓

3:1因为1分子Al2(SO4)3中含有3分子SO42-离子,1分子Na2SO4中含有1分子SO42-离子.而1分子SO42-可与1分子Ba2形成1分子硫酸钡沉淀.物质的量浓度C＝n/Vn为溶质物质的

硫酸钠可以与碳酸钡反应生成硫酸钡和碳酸钠,因为在同一温度下碳酸钡的溶度积大于硫酸钡,即碳酸钡的溶解度大于硫酸钡.反过来反应的可能性就很小.

H2SO4=2H++SO42-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Na2SO4=2Na++SO42-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-HCl=H++Cl-

设BaCl2的体积为VL,Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的体积均为1L,物质的量浓度分别为x、y、z则：BaCl2　　+　Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl1　　10.1mol

由题目可以得知有Na2SO4的物质的量为0.3*0.1=0.03mol,其中硫酸根有0.03mol有Al2(SO4)3物质的量为0.05*0.2=0.01mol,其中有硫酸根0.03mol所以混合物一

硫酸根离子的物质的量浓度之比与体积无关,与浓度和含有硫酸根离子的个数有关.1个Al2(SO4)3含有3个SO42-,所以浓度是0.3mol/L1个Na2SO4含有1个SO42-,所以浓度是0.2mol

硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸钡BaSO4硫酸镁MgSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钙CaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4

浓度是什么浓度呢?如果是离子浓度那么其实是相同的如果是物质的量浓度那么就是硫酸钠因为硫酸铵中铵根会水解导致OH-减少离子浓度直接看一种电荷即可那么导致阴离子总浓度浓度减少（阳离子相同）导电性减弱再问：

硫酸钠：硫酸铝钾：硫酸铝=6:3:2再问：可不可以给我说下过程再答：三种溶液硫酸根摩尔数一样，所以Na2SO4=1/2KAl(SO4)2=1/3Al2(SO4)3

硫酸铝钾在存在天然的结晶物是十二水合硫酸铝钾,换句话说就是价格便宜.如果从分类的角度看硫酸铝钾是复盐,水解产生氢氧化铝,硫酸钾不变,氢氧化铝可作絮凝剂.硫酸铝是种强酸弱碱盐水解产物也是氢氧化铝.如果只

BaSO4、CuSO4、Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、Na2SO4

有个叫ksp的离子积常数吧.可以书上查到的.硫酸钠溶液里有硫酸根.设硫酸钡中为X.则,KSP=X*（0.01+X）.由于,KSP较小,0.1+X也可以认为近似等于0.1.所以,硫酸钡浓度为KSP/0.

Ba~SO4=1:1第一个是Na2SO4,第二个是MgSO4,第三个是Al2(SO4)3.同浓度时,SO4之比为1：1：3,则答案正好为反比3：3：1

设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC.

假设体积都1LKOH就是0.4mol所以原混合溶液中Al3+就是0.1mol后来溶液中有K+AlO2-SO42-因为是等体积混合,体积为原来2倍,浓度减半.所以AlO2-浓度0.05mol/LSO42

其实就是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3则硫酸钡的物质的量之比为1：2：3也就是硫酸根离子的物质的量之比为1：2：3那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别有

选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B