硫酸铜实验中二价铁为什么要氧化到三价-搜答案-大师作文网

会啊而且速度很快的.浅绿色的二价铁离子在空气中很容易被氧化成砖红色的三价铁离子

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在此反应中一旦有Fe(OH)3生成,便从此反应体系中脱离,根据化学平衡原理,生成物不断减少,反应便向右进行,促使Fe(OH)2不断变为Fe(OH)3,

从晶体里驱赶结晶水的过程发生在晶体的表面.表面积愈大,速率愈快.将硫酸铜晶体研碎就是为了增加表面积.

二价铁离子水解生成沉淀的PH为9,三价铁离子水解生成沉淀的PH为4,所以常用H2O2将二价铁离子氧化为三价铁离子,然后再调节溶液PH,使其沉淀除去

能,在中性环境中高锰酸钾被还原为二氧化锰.在酸性环境中高锰酸钾被还原为Mn2+

高锰酸根在酸性条件下氧化性最强,其实在中性条件下也足够氧化3价铁,碱性条件下由于2价铁的还原性迅速增强其实更容易氧化,只是一般用高锰酸钾溶液作氧化剂习惯用酸化的.而且要得到3价铁离子必须在较强的酸性条

锰是正七价,能降,二价铁能升,可以的

单质Fe和浓硫酸常温钝化加热时可发生反应铁不足量是铁被氧化为三价铁过量是铁被氧化二价这是因为发生Fe+2Fe3+=3Fe2+另外二价铁可以被浓硫酸氧化成三价铁2FeSO4+2H2SO4=Fe2(SO4

Fe2+遇KSCN不显红色,而Fe3+遇到KSCN显现出很浓的血红色.因此实验是常用KSCN溶液来检验Fe3+的存在或者二价铁是部分氧化,还是全部氧化.

三价铁沉淀更完全,可以用氢氧化铁的Ksp解释,请问是高中还是初中题?

因为三价铁溶解度更小,更容易沉淀.

复分解反应,各元素化合价不变.

变成铁离子更稳定且更容易除去

二价铁离子只有在PH值为7.6－9.6的时候才会沉淀二价铜离子只有在PH值为4.4－6.4的时候才会沉淀三价铁离子只有在PH值为2.7－3.7的时候才会沉淀如果不先把二价铁离子氧化为三价铁离子,直接加

在碱性溶液中Fe^2+被氧化成Fe(OH)3沉淀（该沉淀还能转化为更稳定的Fe2O3.3H2O沉淀).使得Fe^2+的电位更负,即还原性更强.这要学习了电极电位的影响元素才知道.也就是说如果还原剂的氧

硫酸铜晶体中含有水,不纯的硫酸铜晶体可能部分失水从而使硫酸铜晶体变为硫酸铜晶体和硫酸铜的混合物,这样就不能按纯硫酸铜晶体进行计算了

现有一瓶硫酸亚铁片剂,请利用实验室的常见试剂与用品,设计实验判定硫酸亚铁片剂是没有被氧化,部分被氧化,还是全部被氧化.写出实验步骤,现象,结论和涉及的离子方程式.

这是为了在除去Fe3+时调PH保证那时Fe3+全部转化成沉淀而Cu2+几乎没什么影响Fe2+的沉淀PH和Cu2+比较接近而Fe3+的沉淀PH和Cu2+相差就较大了如果还有疑问百度HI找我详谈

不让二价铁被氧化再答：因为二价铁和氧气和水会变成三价铁。但铁粉的还原性比二价铁强，放铁粉的作用是使保持硫酸铁纯净再答：不懂可以继续问我懂了请采纳再答：哪里还不懂？再问：二价铁不会被氧化成三价铁是吧？再

无水硫酸铜无色五水硫酸铜蓝色CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O蓝色硫酸铜溶液加入铁粉溶液变为浅绿色说明蓝色和铜离子有关、FE+CUSO4=FESO4+CU硫酸铜溶液加入氯化钡生成不溶于稀硝酸的