大师作文网硫酸铵ph值为什么小于7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 18:37:54
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性.再问：������Ҳ����ô再答：�������������ˣ�����PH��ֵ��������Ũ�ȵĸ����
完整的问题应该是等物质的量浓度的强酸和弱碱等体积混和,PH小于7,两者混合刚好生成强酸弱碱盐,弱碱的阳离子结合水电离出的氢氧根形成难电离的弱碱,打破水的电离,促进水的电离,使溶液中氢离子浓度增大,导致
两者无论什么温度都是中性的常温下pH等于7当温度大于25摄氏度时,由于水的电离程度变大两者的pH值均小于7
硫酸铁铵ph值小于硫酸铵,硫酸铁铵的水解程度大于硫酸铵再问：为什么~~~Fe抑制NH4水解？？可是硫酸铵中铵根离子浓度大于硫酸铁铵中铵根离子浓度啊，怎么比，不需要比较Fe和Nh4的水解程度吗？
这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
你应该有个同浓度的前提才可以比较.硫酸铵可以电离出2个铵根离子,所以铵根离子的浓度大于氯化铵的,铵根离子水解产生氢离子,增大浓度后,水解产生的氢离子浓度也变大,所以PH小
酸雨主要是因为二氧化硫,二氧化硫上升到空中,与水分结合生成亚硫酸SO2+H2O=H2SO3,随着雨降落到底面,但是亚硫酸H2SO3极易被空气中的氧气氧化,生成硫酸H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸是
空气中的二氧化碳溶于雨水会导致雨水呈微弱的酸性,这是正常的现象,此时雨水的pH约在5.6..低于这个值就说明空气中的酸性污染气体溶于水导致酸雨了
（1）水升温后PH是小于7但是显中性,PH是H+浓度的负对数,水升温后促进水电离,H+浓度增加,PH降低,但是同时OH-也增加,H+浓度等于OH-浓度,所以显中性（2）不是有可能而是很有可能,一般强酸
硫酸氢铵,我现在对化学都忘光光了,分析如下：PH大貌似是呈碱性吧,也就是说要溶液中H+离子少硫酸氢铵的HS04-貌似能和H+水合成H2SO4所以H+少,溶液呈碱性.N年没有碰过化学果然不行啊……
具体是几啊…………,给一下一般来讲自然界的水都是酸性的（即pH小于7）,建议你换个归类,学化学的人一般不会养鱼啊……直接百度“怎样养殖多宝鱼”更好些,自己了解下吧来自百度百科： 多宝鱼属于北欧冷水鱼类
NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的阴离子也为弱酸离子,溶液的PH值则由两种
如果用PH试纸粗略的测用玻璃棒蘸取一下就行要是精确的测量一般都取5ml或者10ml,
过硫酸铵本身反应后会释放酸性
若为强酸,两者PH之和等于14,等体积混合,恰好中和,PH=7若为弱酸,同样条件下,中和过程中,酸是过量的,因为酸只是部分电离PH就=2,还有没电离的部分,所以小于7,酸过量嘛.
是的硫酸铵属于强酸（H2SO4）弱碱（NH4OH）盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7
空气中有二氧化碳,二氧化碳在雨水中反应生成碳酸,显酸性,所以pH小于7化学方程式：CO2+H2O=H2CO3
由于大气中含有大量的CO2,故正常雨水本身略带酸性,pH值约为5.6,另外一般是以雨水中的pH值小于5.6称为酸雨.有些特别情况下,雨水受自然界许多自然现象影响,可使pH值变化于4.6.5之间,因此以