大师作文网硫酸铵中氮元素的化合价
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 22:17:35
(NH4)2SO4～NH4NO3,都是2个N.132g/mol80g/molm100gm=100g×132g/mol÷80g/mol=165g.
(NH4)2SO4摩尔质量132g/molNH4NO3摩尔质量80g/mol设X克(NH4)2SO4中的氮元素与100克NH4NO3中氮元素的质量相等则X*(28/132)=100*（28/80)解X
负三价!类比氨气~氮的电负性强于氢,故氨气中氮元素显负三价,同理可得~
我们现在也在学这个,硝酸铵NH4NO3中氮元素化合价:(1)直接算NH4(铵根)的化合价,因为铵根的化合价为+1价,氢元素的化合价为+1价,有4个氢原子,所以+4,所以氮元素是-3价.(2)算NH4N
(NH4)2SO4---------2N1322895%x132/95%==28/xx=20.2%再问：过程！再答：这个就是计算过程呀，简单吧也可以95%*28/132=20.2%
解题思路：如果知道氮的氧化物的化学式，且知氧元素通常显－2价，就可求出该氧化物中氮元素的化合价。因此应把求氮元素的化合价先转移到求氮的氧化物的化学式上来。解题过程：设氮的氧化物的化学式为NxOy，则依
在NH4＋中,X＋4＝1,X＝－3在NO3－中,X＋3＊（－2）＝－1,X＝＋5
no氧的是-2所以n的是+2价
(NH4)2SO42N/(NH4)2SO4=2*14/2*(14+4)+32+16*4=21.21%
NaNO2金属价态一般没有变价,所以Na在形成化合物的时候只能是+1价,再结合氧-4,得到了N是+3价.一般第一主族,第二主族的金属是绝对没有变价的,第一主族是+1,第二主族是+2,后面的主族元素在周
尿酸是不是打错了是硝酸1）HNO3中各元素的质量比；m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:48HNO3含氮元素的质量分数:N%=14/(1+14+16*3)*
化合价为+3
正6价
-3价
_4再答：-4再答：你说的铵根啊，负三价
2HP2O53Fe2+KNO3氮是+5价
N:H:S:O=28:8:32:64要约分再问：有没有过程再答：质量比为元素的分子量比N为14*2H为1*8依此类推
NaNO2中钠是+1价,O为-2价,根据化合价代数和为0,可得N为+3价.再答：采纳谢谢再问：NaNo2中氮氧元素的质量比是？？？
二氧化氮N02O是-2价N是+4价
纯硫酸铵（NH4）2SO4(2N)/[（NH4）2SO4]=(14*2)/[(18*2)+96]=7/33=21.212%因为该样品已经变质,假设纯度为X21.21%*X=19%==》X=89.57%