硫铁矿制硫酸

工业制酸：要有沸腾炉等焙烧设备、除尘净化设备、SO2气体干燥设备（用93%酸）、有将SO2转化成SO3设备（可用V2O5触媒）,利用浓硫酸（98%酸）吸收,就可得到硫酸了.

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4

4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3（注意可逆号）SO3+H2O==H2SO4所以4FeS2~8SO2~8SO3~8H2SO4480784100*50%x*98

10吨硫铁矿中还有30%的硫单质,则硫单质的质量为3吨.硫酸中硫的质量百分数为32/98*100%则纯硫酸的质量为3/(32/98*100%)那么98%的硫酸溶液为（纯硫酸的质量）/98%

BD解析：为增加SO2的浓度,①增大反应物浓度A增加硫铁矿的投入量,虽生成SO2的量增多,但硫铁矿利用率下降,浪费太大,不选AB向炉内喷氧气,增加氧气的浓度,平衡右移,SO2量增加,B项正确②该反应左

首先煅烧：高温4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2然后催化氧化：2SO2+O2=2SO3最后用98%浓硫酸吸收：SO3+H2O=H2SO4

FeS2→2H2SO4,二者比例1:2100t98%的浓硫酸含98吨硫酸,硫酸摩尔质量为98,即10的6次方摩尔,对应FeS2为5*10的5次方摩尔,FeS2摩尔质量为120,则对应FeS2的质量为：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2480512100*75%生成二氧化硫100*75%*512/480*（1-2%）=78.4t2SO2+O2=2SO312816078,4生成三氧化硫7

解析：相关反应方程：4FeS2+11O2-（高温）→2Fe2O3+8SO22SO2+O2＝（400℃～500℃,V2O5）＝2SO3（＝表示可逆符号）SO3+H2O→H2SO4根据方程式计算：SO3+

主要是利用S元素守恒来完成首先FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533500t含有：0.533×500t的S损失5%即剩下95%可被利用,真正含硫量：0.533×500×0.95

200*80%*64/120=85.333吨硫损失2%=85.333*2%=1.706785.333-1.70667=83.626S+O2=SO22SO2+O2=2SO3H2O+SO3=H2SO42S

2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.如果是现实情况的话,我想硫酸产量应该在2吨以下.

需含FeS285%的硫铁矿x吨4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2so2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4,总关系式为FeS2-----------------2H2SO41202*9

工业制备硫酸时硫铁矿燃烧设备是沸腾炉反应方程式：4FeS2+11O2=Fe3O4+8SO2

2SO2+O2=2SO3

推测可能是尾气吸收液中含有吸收SO2产生的NH4HSO3,而按一定比例加入氨水或碳酸氢铵可发生：NH4HSO3+NH3H2O=(NH4)2SO3·H2O↓和NH4HSO3+NH4HCO3=(NH4)2

用硫元素守恒来计算设生成硫酸x吨之间的方程式我略去最后可以写出FES2----2H2SO41202*98100*0.50.98*X可以计算出x=83.33

分析:工业制硫酸的过程通常为4FeS2+11O2==8SO2+2Fe2O32SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4根据上述方程式可列出关系式设用含FeS262%的硫铁矿400t可以制98

焙烧roasting固体物料在高温不发生熔融的条件下进行的反应过程,可以有氧化、热解、还原、卤化等,通常用于无机化工和冶金工业.焙烧过程有加添加剂和不加添加剂两种类型.不加添加剂的焙烧也称煅烧,按用途