硼砂是强酸弱碱盐,可用盐酸标准溶液直接滴定

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

一般就是记忆钾钠钡钙的碱是强碱,氢氧化镁是中强碱(有时就可以认为是弱碱),其余都是弱碱硫酸,盐酸,硝酸,氢溴酸,氢碘酸,高氯酸,氯酸,溴酸是强酸,碳酸,磷酸,硅酸,氢硫酸,次氯酸,亚硝酸,硼酸,醋酸这

强酸弱碱盐是因为阳离子与水电离产生的氢氧根结合,使氢离子浓度高于氢氧根离子,使溶液呈酸性.水解…………

像NaCl这样,盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】,这种盐就叫做“强酸强碱盐”.同理,像NH4F这样,盐中的阳离子【NH4+

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.

醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性,可以用盐酸直接滴定,终点在弱酸性区域,用甲基橙或甲基红做指示剂.

应该是的

强酸弱碱是酸性的例如：(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl都是酸性的

有正确、有不正确的.常温下某物质溶液的pH小于七则该物质的溶液一定呈酸性；例如：强酸弱碱盐的水溶液NH4Cl、CuSO4等；部分强酸酸式盐酸NaHSO4、KHSO4等；部分弱酸的酸式盐：NaHSO3、

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

强酸弱碱再问：继续再答：还有硫酸铵，硫酸铜，硝酸铵再问：有铵根的都是弱碱吗再答：弱酸弱碱有醋酸铵，再答：嗯

强酸6种：HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4对应的阴离子：Cl-SO42-NO3-Br-I-ClO4-这些不水解强碱4种：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2对应阳离子：Na+K+Ca

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

可以的,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐我们都可以只单单通过化学式来断定.\x0d断定方法简单,\x0d比如说强酸有硫酸,硝酸,盐酸等；\x0d弱酸有醋酸,脂肪酸等等\x0d强碱不多,主要是氢氧化钠,氢氧化钙,

在中学阶段,强酸主要是指盐酸,硫酸和硝酸；强碱主要是指氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡和氢氧化钙；弱酸主要指的是除了盐酸,硫酸和硝酸的酸（如碳酸,硫化氢,磷酸等）；弱碱指的是一水合氨以及难溶于水的碱.

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你