碘化氢气体和氯气混合生成的碘是固体还是气体-搜答案-大师作文网

因为混合气体点燃之后会在短时间内快速燃烧导致气体体积快速膨胀而爆炸.本质就是化学反应导致的物理反应.同样的氢气与氧气混合气体点燃会爆炸.氯气和氧气一样有助燃性,要不然平时我们怎样燃烧天然气

H2+Cl2===2HCl

设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y H2+Cl2 点燃 . 2HCl 2 71 &

会的L-抗坏血酸被I2开环氧化成L-二酮古罗糖酸,抗坏血酸把I2还原为I[-],由于抗坏血酸能离解出质子,质子与I[-]结合放出HI气体

氯化氢会与水反应生成次氯酸

H2+O2===H2O（条件：点燃）2161g8g化学反应要按计量数之比进行（1g氢气只能和8克氧气反应）反应时氧气过量所以只生成9g水再问：不对吧，你的化学方程式没有配平吧再答：失误了，应该是2H2

http://zhidao.baidu.com/question/21901838.html

反应物浓度增大,速率增大

稳定性研究的是受热分解的事.单质不应该提出稳定性的说法.键能研究的是拆分分子为原子的能量问题.“能量越低的物质越稳定”的说法最好研究结构类似的物质.我认为这里不该用“能量越低的物质越稳定”来解释.

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

可逆反应：2HI（g）==H2（g）+I2（g）棕色因为左右两边都是气体,从反应看出左右两边的系数之和都是2,都是2体积.所以压强增大,因为体积不变,平衡不会移动.所以颜色不变.就是这样,

cl2(g)+2HI(g)=I2(g)+2HCl(g)+Q

对呀

当然不一样,第一句已经限定了氢气和氯气生成盐酸的过程是“燃烧”,而第二局没有这个限定,也就是说可能是燃烧产生的,也可能是在其他条件下产生的,第二点就是,主与次不同,第一个是氢气在氯气中燃烧,第二个是氯

1、铈溶于氢碘酸,生成四碘化铈和氢气.错,应该生成三碘化铈和氢气.可以这样考虑,四价铈的氧化性很强,会氧化碘离子,所以生成的应该是三价铈.2Ce+6HI=2CeI3+3H22、在一定条件下电解熔融状态

碘化氢气体和氯气反应生成的碘是固体.

是气态的.H2(g)+I2(g)=2HI(g)

选C.反应为气体体积变化为0的反应,又经极限转化后,两容器中初始浓度均相等,故两容器中的平衡为等效平衡,各物质浓度均对应相等.A中提高相同温度,则仍处同温下,仍为等效平衡,错误.B中充氦气,不影响各物

电解饱和食盐水,工业上制取NaOH.2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑,条件不是电解,是通电.

标准状态下只是混合,不反应,则平均摩尔质量介于H2和Cl2的摩尔质量之间（2g·mol^-1