大师作文网碘单质和次氯酸的氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 00:44:51
在酸性条件下,次氯酸根表现强氧化性,所以所次氯酸氧化性比次氯酸根强也没错.
从电极电势上看,次氯酸根>>碘单质>硫酸根；从实际反应上看,次氯酸根>>硫酸根>碘单质.
一般在酸性条件下,次氯酸根的氧化性最强.理由：我们知道有氧化还原反应中,氧化剂氧化性强于氧化产物,而在酸性条件下存在反应：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO4^2-+2H+；ClO-+2I-+
当然是次氯酸的氧化性强了次氯酸相当与酸性条件下的次氯酸根氧化过程是+1价的氯降低为-1价,自身被还原,氧化其他物质
氧化还原反应的一般规律是强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂这里的强弱是反应物与生成物的对比,也就是说生成的氧化剂的氧化性弱于反应物中的氧化剂,以此就能做这道题了1、碘化钾+次氯酸钠+硫酸=（氯化钠
没有区别,次氯酸的漂白性就是它的强氧化性,将有色物质氧化漂白.氧化性物质不一定具有漂白性.如O2就没有漂白性.
酸性高锰酸根>次氯酸根>硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘
H2S+O2=△=H2O+S↓
OH－的浓度太小.
一般而言,非金属性越强,氧化性越强
分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!溴酸可以直接把碘离子氧化成碘酸根离子,而次氯酸不行,所以溴酸氧化性比次氯酸强.希望对你有所帮助!
注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论
次氯酸碳酸几乎没有氧化性.次氯酸的氧化性很强
它的漂白原理是正3价氯离子的氧化性,而溴和碘化钾中的碘离子都可以被其氧化,因而被漂白追问：碘离子被氧化之后与淀粉反应不是呈蓝色么?回答：碘与淀粉反应呈蓝色,其中的碘是游离的单质碘,而上面的反应却把其氧
嗯.C+O2=CO2(氧化性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(箭头）（还原性）.
根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘
你自己直接查阅电极电位表就可以了再问：那个，非常感谢您。可是，我现在仅是高中生，不明白什么是“电极电位表”，所以说，如果可以的话，希望您能帮我排一下，谢谢！“悬赏分”会追加的，麻烦您了
条件,没给条件不一定.在酸性水溶液中氧气大
HClO强HClO可以氧化H2O2生成HCl,O2,H2O
次氯酸根的确有强氧化性,因为氯元素是正一价的,很容易被还原.但我们说漂白剂漂白粉还有氯水中起漂白作用的是次氯酸分子.次氯酸钙也是有氧化性的.一般来说是的,例如氯水,过氧化氢,过氧化钠,浓硝酸,这些强氧