碘离子 硝酸根离子 铁离子 还原性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 14:22:31
亚铁离子<碘离子<亚硫酸根离子<硫离子依据:2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)
氯溴亚铁碘铁再问:说清楚点行吗再答:
氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性:I->Fe2+>Br->Cl-再问:还有一个问题。NH3与NO2一定条件下生成无污染气体,怎么答案方程是8NH3+6NO2=7N2+12H2O我写的4NH3
三价铁离子无还原性,因为它处在最高价还原性顺序:I->Fe2+>Br->Cl-
碘离子>二价铁离子>溴离子(三价铁离子可以氧化碘离子,所以碘离子的还原性比二价铁离子强嘛)
2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为:2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故:还原性:I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很
1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子;2、由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子;3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
铜离子》3价铁离子》2价铁离子
解析:(SO3)2-+H2O+I2→(SO4)2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据:强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性
是的,硝酸根离子只有在酸性条件下才具有强氧化性.因为它的氧化性是由硝酸分子中的+5价的N元素表现出来的.就像浓硫酸分子有强氧化性而硫酸根离子则没有一样.举个例子吧:像有道题就是将铜插入一定量的硝酸溶液
根据I2+SO3(2-)+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂的还原性大于还原产物的
可以的碱性条件下:SO32-+2Fe3++2HO-==2Fe2++SO42-+H2O酸性条件下:SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+
亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性:还原剂大于还原产物还原性:SO32->I->Fe2+>Br-A选
根据单质的氧化性再问:详细说一下呗再答:离子还原性刚好反过来再问:基础不好不太懂。。。再答: 再问:谢谢啦再答:嗯
Cl-是有还原性没错,但要知道那是很小(因为Cl2具有强的氧化性)你也可以反过来想,如果反应了Cl-变成Cl2而HNO3变成NO2NO(这要看HNO3的浓度)这时Cl2有强氧化性NO2NO又有强的还原
(SO3)2->I->Br-
还原性:S2―>SO32―>I―>Fe2+>Br―>Cl―
还原性:SO32->I->Fe2+>Br-
酸性条件下还原性大小排序:S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)-(-I)Br2(aq)+2e-=2Br-1.0873O(0)-(-II)O2+4H++4e-=2H2O1.229Cl(0)