碘离子的vespr构型
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 07:28:12
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
用VSEPR理论:AXmEnA——中心原子、X——配体原子(周围原子),m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目1)m+n=2sp杂化直线型2)m+n=3sp2杂化m=3,n=0平面正三角
其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所
单体SeO3为正三角形,计算如下:中心原子Se,电子总数6;配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)
A、NH4+中价层电子对个数=4+12(5-1-4×1)=4,且不含孤电子对,价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形,故A错误;B、PH3分子中价层电子对=3+12(5-3×1)=4,所以其
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
平面三角形N作为中心原子提供5个电子;当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子;NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
臭氧与二氧化硫是等电子体因此可认为中心氧与2个端位氧均以双键形式连接,杂化轨道数(6+0+0)除2等于3.因此为sp2杂化有1对孤对电子因此为角形分子.
建议你自学VSEPR或者你去维(HX)基百科查
HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任
要看状态Cu2+的电子排布:1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布:1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
平面四方形结构,一般d8电子构型的镍离子,容易进行dsp2杂化
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu(H2O)4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能(CFSE)差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是J
Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5
[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问:课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等,三价铬离子属于哪一个?电子构型是什么?为什么有时是nsxnpx那
这是比较有意思的一个问题若你学到了配位化学,你可能知道,Cu^2+的电子排布是3d9所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型杂化了若是[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的配位数一般都认为是4,那么应
外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7
ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子