碘酸是一种常见的弱酸吗
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/08 07:36:47
弱酸高碘酸的分子式是H5IO6,是弱酸.无机简单含氧酸的强弱可以通过一个简单的经验公式判断:假设含氧酸的分子式为HxROy,令n=y-x,那么当n≤1(即n=0或1)时,HxROy为弱酸;当n≥2(即
你说纯水加热PH是怎么变化的?不都变小吗
KIO3是用来补充碘的,因为KI的口味不好.单补充钾只要KCl即可,低钠盐中就含有许多KCl.
常见酸酸性强弱 由强到弱依次为: 强酸:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序) 中强酸:草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亚硝酸弱酸:柠檬
一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐(正盐)一般呈碱性;而强于醋酸的弱酸铵盐(正盐)呈酸性!1.醋酸铵PH=7(中性)2.甲酸铵PH=6.5(微酸性)3.氟化铵PH=6.2(微酸性)4.磷酸二氢
NaHCO3=Na++HCO3-硫酸氢钠是特例,可以直接电离出H+,不是弱酸酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-
双关是一种常见的修辞方式.在一定的语言环境中,借助语音或语义的联系,使语句同时关涉两种事物,这种言在此而意在彼的修辞方式叫双关.石中立是宋朝的一个员外郎,他跟几个朋友到御花园里去看狮子.共中一人慨叹说
KIO3+5价
1元酸强于2元,同样2元酸强于3元.强酸能制取弱酸.碳酸强与醋酸一般就是这样
循环带走增压吸收
是,由于分子间有氢键,使氢氟酸电离困难而成为弱酸.
HF在水中不完全电离,因为F的半径太小,电负性太高,HF之间氢键太强,F-离子在水中溶剂化过于明显,所以导致HF电离不顺利
弱酸,五元,氧化性较强,酸性条件下可以氧化Mn2+为MnO4-再问:我应该相信谁呢?再答:高碘酸的酸式盐可以检测到IO65-,因此所有H+都可以电离
高碘酸是弱酸.参考资料如下:常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH
晕,图呢?加热时电功率为550W,生活用电电压是220V,这样电流I=550/220=2.5Ar=220/2.5=88欧姆.保温时,I=0.25A,R+r=880欧姆,R=880-88=792欧姆
酸的强弱与酸电离出的H+的完全程度有关,强酸的H+能完全电离出来,HF与二氧化硅反应与F的氧化性有关.F的氧化性最强,再问:氢氟酸的氢离子为什么不是完全电离再答:这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导
X是SO2Y是SO3Z是P2O5A是H2SO3B(根本没出现B)C是P
你的装置中是不是可能有氧气的通入?或者溶液中未经煮沸,里面是可能残留氧气的,因为题目中说可能的方程式,所以这样的因素是存在的.在这样的化学问题中,你要运用你所掌握i的知识,然后根据实验现象和原理来解决
20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入20mL0.1mol•L-1NaOH溶液.由于刚好中和,此时溶液的成份是NaFF-+H2OHF+OH-因此:电荷守恒:c(Na+)+c(
H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN