大师作文网碱性KMnO4与SO32-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/01 06:30:48
生成乙酸CH3CH=CH2+MnO4-+H+-----→CH3COOH+Mn2++CO2↑+H2O
可以因为高锰酸钾具有强氧化性（酸性条件下加强）而so2有强还原性所以会发生氧化还原反应
H+只是说明KMnO4反应发生的环境是酸性的,并不参与反应,OH-就是碱性的,给你一个有H+参与的方程式,最简单的,H++OH-=H2O,就是水.
你好2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S04+2H2SO4注意数字的大小再问：���ӷ�����ôд����
氧化还原反应的原理SO2具有强还原性,KMNO4具有强氧化性,在酸性条件下氧化性会增强,强还原剂与强氧化剂在一起一般都会反应
不能.因为HCO3-能与OH-反应生成CO32-再问：HCO3-中的氢离子不是很难电离吗再答：但有碱存在时，可以反应。比如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。请注意：并不是中和反应！
绝对正确2KMnO4+H2O2==2KOH+2MnO2+2O2（气体符号）
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
6H+5SO32-+2MNO4-=5SO42-+2MN2++3H2O
在冷、稀中性高锰酸钾中反应中,高锰酸钾先与烯烃形成一个环状中间体,此环状中间体很快水解得到顺邻二醇.在酸性、碱性条件或加热下,会得到裂解产物.
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
KMnO4能将HCl氧化为Cl2,通常用的是浓盐酸.反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应在常温下即可进行.
反应中SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)还原剂是SO32-还原产物是I-根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强可以判断
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4
千真万确,是这样的.
这不是碱性问题,是氧化还原问题,注意到S升价了,而BR降价了.电子转移了,明白吗.
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O一般要求写方程式的都是在酸性条件下
酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,
2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4