碱溶液为什么氢离子存在-搜答案-大师作文网

电解硫酸钠等于电解水,阴极富集的是阳离子,有H+和Na+,H+的氧化性比Na+强,因此优先放电.那么水电离的H+变成H2,剩下的OH-和Na+就生成NaOH了

电离就是化合物在熔融或水溶液状态下电离成离子的形式,不一定在水溶液下酸溶液肯定会电离出氢离子,碱溶液肯定会电离出氢氧根离子

水解是和部分盐反应,首先是盐溶液,而且在盐的组成上必须有弱酸根或弱碱阳离子,所以原来是盐溶液,溶液中的H+或OH-就来自水的电离,但是水电离的H+或OH-太少,书写的时候是写H2O

碱性溶液的定义就是氢氧根离子大于离子水正常电离的氢氧根离子和氢离子一样多有两种情况：1、碱放到水中电离出氢氧根离子,使水电离受到抑制,氢氧根离子大于氢离子.所以呈碱性如氢氧化钠2、部分盐溶液可以结合水

液氯中没有,氯水中肯定有啊!只要是溶液都有氢离子和氢氧根离子存在,毕竟是容在水里,水里有,所以就有.对了,你最近怎么样?没看过你了啊!

你太天真了,就算中和了还是会有新的电离出来,你碱够么?

氢离子和硝酸根离子在一起体现强氧化性,将亚铁离子氧化至3价所以不可以共存注意如果没有氢离子（如中性条件）,硝酸根离子无法体现强氧化性,换句话说硝酸根离子只有在酸性条件才体现硝酸根离子---------

不管在哪种环境下,氢离子与氢氧根离子都不可能同时大量存在；但少量存在总是可能的；在中学离子共存题中专指能否大量共存.

投入铁片产生氢气的溶液中,是酸性溶液,是可以大量存在氢离子,镁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的.

因为大部分溶液都是把水H2O当做溶剂（大量）,而其他物质,如NaOH(少量）做溶质,又由于水存在化学平衡：2H2O====（H2O）H++OH-在纯水中,氢离子与氢氧根阴离子浓度一样,但加入NaOH后

硫化钠溶液中C(HS^-)>C(H^+)因为硫化钠是强碱弱酸盐,硫化钠能够发生水解.硫化钠水解溶液呈碱性,水解的离子方程式为：第一步水解:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-第二步水解:HS^-+

兄弟,镁在水里好像反应的比较慢啊,应该是先与铁发生反应吧再问：我是这样想的可是事实是先与氢离子反应啊再答：恩，好久没有接触化学了，有一些想不明白。

硝酸根可以与氢离子共存的哦.实例就是硝酸··无论强酸性弱酸性都可以的

水溶液中肯定会有水电离的氢离子和氢氧根.溶液的酸碱性要看溶液的氢离子浓度

这个定义不完全,应该是在较浓溶液中也能完全电离才行而且即使是不完全电离,溶液中还是会存在氢离子和酸根啊即使是醋酸溶液也会存在氢离子和醋酸根的判断关键在于是否完全电离

首先,先写出所有的电离和水解方程式,把他们按程度大小排列1Na2S==2Na++S2-2S2-+H2O==HS-+OH-3HS-+H2O==H2S+OH-4H2O==H++OH-按程度大小排是1>2>

NaOH溶液中有作为溶剂的水分子水分子会电离出很少的H+OH-这种电离时可逆平衡的,也就是说溶液中不断有电离,也不断结合回水分子而且总的H+,OH-的量时不变的

首先,根据电离理论,水溶液体系中总是含有H+,因为水会自身电离,存在平衡H2O=（可逆）H++OH-.只是纯水中H+极少,25℃时浓度约10^-7mol/L.在氯化铁溶液中存在Fe3+离子,它能和水电

如果大量的话,氢离子和碳酸生成二氧化碳气体和水氢离子和碳酸氢根离子也生成二氧化碳和水.因为氢离子和碳酸根离子反应,现结合一个氢离子,生成碳酸氢根离子,再结合一个氢离子,生成碳酸,碳酸不稳定,分解成二氧

你可以这样想:在碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,而在水中两者是相等的.如果加水稀释碱的话肯定会往氢离子和氢氧根离子相等的方向变化,那么就是氢氧根浓度降低氢离子浓度增大