碱金属离子的氧化性为什么依次减弱-搜答案-大师作文网

因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离,酸性减弱.碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子型越强,因而更易解离呈现碱性.thank

这是由于晶体结构的影响密度与序数没有必然联系

金属阳离子氧化性就是被还原成金属单质的难易程度.可知金属单质的还原性越强,其对应的金属阳离子氧化性越弱所以碱金属阳离子氧化性最强的是Li+最剧烈即还原性最强,是Cs铯H2质量最多,即相对原子质量最小,

氧化性强弱不是取决于化合价的高低,而是失去电子能力的强弱来判断的.其判断大小的标准是标准电极电势.

随着核电荷数的增大,电子层数的增多,原子半径逐渐增大,单质的熔沸点逐渐降低.金属的还原性越强,失电子变为阳离子的氧化性就越弱,故碱金属的阳离子的氧化性很弱.

因为电荷数增大,电子层数逐渐增多（2.8.8.……）,层数的增加导致半径增大,半径增大后,外围电子离原子核越远,原子核对外围的电子的吸引力减小,导致更容易失去外围电子,失电子能力强则还原能力强.而熔沸

不对,可以说最外层电子说越少原子半径越大其失电子的能力越强,高中所学的碱金属元素的离子氧化性很弱,一般没有氧化性,

碱金属位于第一主族,越往下走电子层数依次增加,原子核对最外层电子的束缚力越来越小,所以越容易失电子,故,还原性越来越强.卤素位于第七主族,越往上走原子核对外界电子的吸引力越大,所以最上面的氧化性最强,

都错了,氧化性就是抢夺电子,还原性就是失去电子.既然单质时有很强的氧化活还原性,那他们变成了离子怎么又会有很强的又得到和失去电子的趋势呢?拿特例,Na和Cl在离子状态他们相对稳定更正就是把最后的那个强

由于钠的金属性强于铝,所以它的离子氧化性弱于铝离子

你这吸引力大导致的是熔沸点高氧化还原是看得失电子能力卤素从上到下吸电子能力降低,氧化性降低离子给电子能力F最弱,还原性最低

li锂也就是离子状态下最容易得到电子的,li的半径最小,对电子的引力最大

高锰酸钾在酸性环境下的还原产物是Mn2+在中性环境下还原产物是MnO2在碱性环境下还原产物是MnO42-查表可知MnO4-/Mn2+的电极电势是最大的...所以高锰酸钾在酸性环境下具有更强的氧化性

随着核电荷数的增多,它们的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.核对于外层电子的束缚能力越来越弱,失电子的能力越来越容易再答：所以氧化性越来越弱还原性越来越强是对的啊再问：可是解析说还原性不是渐强再答：

碱金属单质只有还原性,碱金属离子只有氧化性单质,随着核电荷数增加,还原性逐渐增强,失电子能力逐渐增强离子,随着核电荷数增加,氧化性逐渐减弱,得电子能力逐渐减弱

氧化性体现在得失电子上面,得电子体现氧化性,单质K极易失去一个电子变成k+,钾离子就是8电子稳定结构,不容易失去电子了,固氧化性非常弱,所以还原钾单质需要电解．

碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的密度反而小,为什么呢?根据“密度=相对原子质量/原子体积”,可知相对原子质量的增大使密度增加,而电子层的增加又使原子体积增大使得密度减小.即

失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强.由于静电引力,带正电的阳离子具有吸引带负电的电子的能力,也就是说具有得电子的能力,也就是具有氧化性.

咋可能是氧化性呢?最外层都是一个电子.应体现还原性呀!它们的还原性是依次增强,因为越往下数电子层越多,所以对最外层的电子束缚力越小,丢失电子越易,所以其还原性依次增强.

a错的.单质具有强还原性,对应的阳离子是很弱得氧化性.b对的