碳12原子的质量为1.993*106^-26kg,镁原子的相对原子质量是24
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 12:56:42
12g1mol就是这样定义的,12gC12原子的物质的量是1mol
24/12*1.993*10*-26=2*1.993*10*-26=3.866*10*-26这是根据相对原子质量的定义来计算的
A原子的质量除以碳-12原子的质量为再乘以12等于31应该是磷核外电子数15铁的同上应为56
(9.1252×10-26kg÷1.993×10-26kg)×12=54.9≈55质子数=(55+5)/2=30
相对原子质量是以一个碳-12原子的质量的十二分之一作为标准的(即1.993×10^-26÷12=1.66×10^-27kg),其它原子质量和这个标准比较所得数值即该原子相对原子质量(氯原子相对原子质量
看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14
1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x
思路是对的,但你这样计算出来的是氧原子的质量
56/12再乘以1.993*10的-26次
已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,一个R原子的质量为9.288×10-26kg,则R原子的相对原子质量为9.288×10−26kg1.993×10−26kg×112≈56;相对原子
A原子的质量除以碳12原子质量的十二分之一,得到A原子的相对原子质量,近似认为是A原子的质量数,(质量数-1)除以2即可达到A原子的质子数,原子的质子数=电子数!再问:为什么要除以2啊再答:质量数=质
1.993×10-²6kg/12=1.667×10-27kg24=x/1.667×10-27kgx=4.008×10-26kg某院子的相对原子质量=2.325乘10的负26次千克/1.667
相对原子质量为24的镁原子的质量为_______3.986*10^-26_千克_____,一个质量为2.325*10^-26的某原子相对原子质量为____14_____
某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112,则另一种原子的相对原子质量为nkgmkg×112=12nm.故选A.
本题与阿伏伽德罗常数为NA无关.用一个A原子的真正质量ag除以一个碳-12原子的真正质量b克的1/12即可.答案:a/(b/12)
根据相对原子质量的定义(指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量).铁原子的相对原子质量M=一个铁原子的质
12g/1.993*10^-23g=6.02*10^23
用铁的除以碳的再答:就是铁的相对原子质量啦
根据公式:某原子的相对原子质量=该原子的质量1.993×10−26kg×112可知:镁原子的质量=镁原子的相对原子质量×1.993×10-26kg×112=24×1.993×10-26kg×112=3