碳酸氢钠中电荷守恒

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

解题思路：根据起电方式分析求解解题过程：解析：⑴让ABC接触，那么B和C就都正电荷。⑵把BC接触，再用手摸一下B或者C离开，则BC带负电荷。⑶把BC接触，让A靠近B，则在B端感应出负电荷，C端感应出等

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

电荷守恒是指所有的正电荷的数量与所有负电荷的数量相等像镁离子是2价的所以写的时候前面要加2物料守恒是指假设是NaHCO3溶液如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等.现在HCO3-

解题思路：根据电荷守恒分析求解解题过程：解析：拿与AB相同的不带电的绝缘金属球C与A碰一次，AC各带电q/2，再拿后来的A与B碰一次，则AB先中和在均分，各分得[q/2+(-q)]/2=-q/4最终答

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

电荷守衡要看各个离子所带电荷然后相应地乘上数字,比如碳酸根离子电荷守衡时就要乘2.除了电荷守衡还有物料守衡(元素守衡)和质子恒等式(质子守衡),质子守衡对于刚学的人可以是用上面两个守衡相减,也可以直接

很简单,化学式中反应物中总电荷数=生成物中总电荷数溶液中正负电荷之和为0如例6]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中,再用20mL0.5mol

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[OH-],而NaHCO3溶液：[Na+]+

电荷既不会产生也不会消失,只会从一个物体转移到另一个物体

解题思路：注意电量的分布规律：相同小球接触，电量先中和再平分；与空心球壳内部接触时，小球将电量全部转移到球壳外部。然后根据库仑定律分析计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+C

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

碳酸钠：电荷：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)c(H2CO3)]碳酸氢钠：电荷：c(Na+)+c

再答：再问：醋酸钠那个怎么表达再问：看不懂再答：Ac是醋酸根简写再答：NaAc就是CH3COONa

C是离子浓度,电荷总数不应时他的物质的量吗?体积是一定的,所以就是浓度了.而碳酸根本身带两个电荷啊,所以要乘上一个2啊.这种问题就各质量守恒一样的,都是可以用浓度来表示的,而对于电荷一定要看清带多少电