大师作文网碳酸钙.碳酸镁的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 11:40:45
氢氧化钙>碳酸钙
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO22Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(O
加入氢氧化钠后溶液中氢氧根离子会抑制碳酸钙的水解,使碳酸钙的水解逆向进行,据勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.碳酸钙的水解这个可逆反应中,当减少氢离子的浓度
CaCO3+2Hcl=CaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Mg2CO3+2HCl=2MgCl+H2O+CO2刚好生成CO2都是1mol,如上所以需要碳酸钙,碳酸钠
碳酸镁的溶解度大氢氧化镁物理性质：无色六方柱晶体,密度2.36,不溶于水碳酸镁性质白色单斜结晶或无定形粉末.相对密度2.16.微溶于水
溶解度大的是氢氧化钙,碳酸镁.物质溶解度并没有什么规律,这属于物理性质.硫酸钙微溶,硫酸镁易溶,硫酸铜易溶,硫酸银微溶.没什么规律.
难溶于水碳酸钙的溶解度极低.并且受碱度影响比温度要大很多,一般来说,普通水中18到90度溶解度为4*10^-3左右
碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁
碳酸钙二十摄氏度溶解度为0.0012克.碳酸镁硫酸镁氯化镁网上有的查.
★18℃时:溶解度溶解度MgCO30.011gMg(OH)20.00084gCaCO30.009327gCa(OH)20.173g
MgCO3==（加热）MgO+CO2（上箭头）CaCO3==（加热）CaO+CO2（上箭头）可得两个化学式化学计量数之比皆为1：1：1由题得,MMg=MCa所以NMg:NCa=1/ArMg：1/ArC
0.00015mol/L
两个问题其实都和“阳离子电荷/阳离子半径”的值有关,这个值越大,越容易引起阴离子极化变形,导致离子键性变弱,共价键性变强.前一个问题,由于极化变形,导致阴离子容易分解,放出二氧化碳；后一个问题,由于极
这两种物质中,金属阳离子和碳酸根离子的物质的量之比都为1：1∴设钙离子和镁离子的质量分数分别为a%和b%根据氧元素的质量分数为56%,可得：碳酸根（CO3）的质量分数为：56%/48×60=70%因此
它们都没有熔点,而是受热分解Mg2+半径小,极化能力强于Ca2+而且晶格能不如CaCO3所以更容易分解
碳酸镁的溶解度远较石灰石大碳酸镁的溶解度为15.4%
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2
碳酸镁的溶度积是3.5×10（-8）,碳酸钙的溶度积是2.9×10（-9）,碳酸镁的大于碳酸钙的,说明在水中碳酸镁的溶解度大
CaCO3MgCO3CO2Fe（NO3）2Al(OH)3Cu(OH)2数字均写在右下角
Na2CO3,MgCO3,CaCO3,每mol产生的CO2相同,所以等质量下mol质量越小,mol数越大,产生的CO2越多46gNa对应1molNa2CO3(106g)24gMg对应1molMgCO3