碳酸钙与硫酸钙的沉淀溶解平衡常数

试试启普发生器,不要将CaCO3放到容器底部!

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

解题思路：在难溶电解质溶液中，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，沉淀之间可以进行相互转化，一般来说，沉淀的转化是向着溶解度减小的方向进行。若难溶解电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较

答案选CA.氢氧化铁红褐色沉淀B双氧水氧化二价铁,变成三价铁,调节pH变成氢氧化铁沉淀C混合液的各组分具体含量不知道,错掉D置换.再问：C中通过电荷守恒不能求解么D的置换是怎么一回事三价铁怎么会与二价

比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：MgCO3(s)==Mg2++CO32-而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁

先介绍2个概念,1.电离度α=已电离电解质分子数/原电解质分子数2.电离平衡常数K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】3.AgCl物质的量浓度C三者之间有如下关系：K=α(平方)C,在温度一定的情况下

1.稀盐酸与硫酸钙不发生反应2.稀盐酸与硫酸钠不发生反应3.6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O溶液黄色的4.2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝色5.2HCl

次氯酸钙与二氧化硫反应化学方程式：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HCl

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

有图可知：出现沉淀前有一段消耗了盐酸,所以本段是氢氧根离子的作用；当沉淀达到最大量以后消耗盐酸的体积是从a到a+2,即本段消耗盐酸2体积,并且沉淀的量没变,这说明有消耗盐酸的离子存在,又不能影响沉淀的

Ag2S(s)=2Ag+(aq)+S2-(aq)中间用可逆号.Ksp=[S2-]×[Ag+]^2再问：答案说这个不对，再答：什么题？就让写沉淀溶解平衡吗？应该是对的呀再问：必须加Ksp吗？再答：不必呀

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：

CO32-+H2O?HCO3-+OH-当通入CO2时,CO2与水作用生成碳酸,碳酸电离H2CO3?H++HCO3-两个平衡,产生的H+,OH-结合生成水,促使平衡向生成HCO3-的方向移动,可生成大量

其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是：CaCO3(s)CaCO3(aq)而电离平衡是：CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0

碳酸钠溶解硫酸钡的离子方程式：BaSO4(s)＋CO32-(aq)＝(可逆)＝BaSO3(s)＋SO42-(aq)第一步就是把该反应的K值算出来.这个反应可以看作下面两个平衡相加：BaSO4(s)＝(