碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别以及方程式

1,碳酸钠是正盐,碳酸氢钠是酸式盐,2,碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大.3,碳酸氢纳加热后会分解和成碳酸纳,水,二氧化碳碳酸纳加热后不分解.4,碳酸钠是白色粉末状固体,碳酸氢钠是白色颗粒状晶体.

碳酸钠溶解度高,(因此有侯氏制碱法)4NaHCO3+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+2Na2CO3+2H2O(碳酸氢钠过量)NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O(碳酸氢钠少量

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

可以、要知道、你既然考虑到电离怎么不想想水解?其实无论水解还是电离都太弱了了、而且在水溶液中NaHCo3呈弱碱性、充分说明水解大于电离、所以不必考虑电离所以高中参考书都把Bacl2当作鉴别它们的方式、

溶于水,有浑浊现象的是碳酸钙；把剩余的两种物质分别加热,有气体生成且生成的气体可使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠.或者,把剩余的两种物质制成溶液,加入氯化钙,生成沉淀的是碳酸钠

【答】1.固体外观：有明显区别碳酸钠---白色粉末,白面一样的；碳酸氢钠---白色晶体,细粒的食盐一样；2.固体加热法：碳酸钠---受热不分解；碳酸氢钠--受热分解,产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊；

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2(气体)

稀盐酸滴入碳酸钠的话开始没有现象,但是后来出现气泡.滴入碳酸氢钠的话立刻又气泡.假如换成浓盐酸的话会导致局部酸过浓而使碳酸钠也立刻产生气泡,故不行

溶解性:碳酸氢钠溶解度（20°C）:NaHCO39.6g;原因:1.HCO3-离子体积大于CO32-;2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO

碳酸氢钠与碳酸钠,碳酸钠碱性强,从水解与他们在水中的溶解度的显著差异可知.(co2进入水中显酸性,而碳酸氢钠是碳酸钠通co2得到的,还有碳酸氢钠在水中的溶解度非常的低)硫酸氢钠与硫酸钠,硫酸氢钠中的氢

.碳酸钠、碳酸氢钠Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以

1.分别加入稀HCl,无气体生成的是NaCl；%D¢.再分别加入氢氧化钙溶液,有沉淀生成的是碳酸钠,无沉淀生成的是碳酸氢钠.

1.加热,碳酸氢钠热稳定性差.2.取等量的溶于水中,观察两者谁溶解得多,碳酸氢钠的溶解度小.3.取等量溶于水中,测其pH值,碳酸钠的大!4.滴加盐酸,盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中,立刻产生气泡,而滴加到碳

按我做过的实验,可以用盐酸来鉴别.第一种方法,粗略方法.碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉.第二种方法,比较严谨.分别将二者配成溶液,分别“逐

加等量的酸,却只能把碳酸钠变碳酸氢钠加等量的碱,却只能吧碳酸氢钠变碳酸纳碳酸钠+碳酸氢钠,就是一组PH缓冲剂,缓冲,把H+或OH-存起来一定范围内,即使你加了很多H+或OH-,溶液里仍然只有碳酸钠和碳

取氯化钙溶液,分别滴入二支试管,出现白色沉淀的为碳酸钠,无明显现象的为碳酸氢钠原理：钙离子与碳酸根无法共存,滴入后产生沉淀；与碳酸氢根可以共存,滴入后无明显现象

碳酸钠：Na2CO3,苏打,纯碱碳酸氢钠：NaHCO3,小苏打

再问：非常感谢

解题思路：根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入Ca(OH)2都会产生白色沉淀，故不能鉴别解题过程：解析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=C

3.稀盐酸氢氧化钠加到碳酸氢钠与碳酸钠中均无明显现象碳酸氢钠与碳酸钠溶液pH都大于7,在甲基橙试液中颜色相同碳酸氢钠与碳酸钠遇澄清石灰水都有碳酸钙沉淀少量稀盐酸加到碳酸氢钠中立刻放出气体,H++HCO