碳酸钠和碳酸氢钠一比一混合后溶液中离子浓度大小

理论上来说,应当是碳酸钠先反应并转化为碳酸氢钠.原因是即使碳酸氢钠先反应,生成二氧化碳也会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,实质上还是相当于碳酸钠直接转化成了碳酸氢钠

2C6H8O7*H2O+Na2CO3=2NaC6H7O7+CO2+3H2OC6H8O7*H2O+NaHCO3=NaC6H7O7+CO2+2H2O

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO2Δm=0.31gM=164ΔM=62m=x设：混合物中含有碳酸氢钠xg.M/m=ΔM/Δm164/x=62/0.31x=0.82我记不清钠的质量数了

混合碱系是指Na2CO3、NaOH、NaHCO3的各自混合物及类似的混合物.但不存在NaOH和NaHCO3的混合物,为什么?0.1mol/L的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分别为：13

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

答案是BDA确实是碳酸氢钠的溶解度小b这两个盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酚酞事业会变红是对的c他俩都能和氢氧化钙起反应,前面的生成碳酸钙,后面能生成水,符合复分解反应的条件最后一项,碳酸氢钠消耗的多

差量法嘛……混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水二氧化碳方程式2NaHCO3==（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O↑因为水和二氧化碳总是1：1的生成所以可以直接设水和

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子

碳酸氢钠先反应,直接与盐酸反应生成CO2和H20,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,之后与剩余的盐酸反应生成C02和H20．多一步

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

只有碳酸氢钠和偏铝酸钠能反应HCO3-+AlO2-+H2O==Al（OH)3+CO32-因为酸性：碳酸氢根离子>偏铝酸

碳酸氢钠和氢氧化钙的反应并不是单纯的复分解反应生成碳酸氢钙和氢氧化钠,而是这样的：(OH-)+(HCO3-)=H2O+(CO32-)也就是说他们在一起会生成碳酸根离子,这样与钙离子相遇就会生成碳酸钙沉

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH---->Na2CO3+H2O.84.40.106.18100+20-95.5=24.5NaHCO过量：84X+106Y=100X+2Y+0.5=2*95.5/106

我觉得楼主你写的没错啊!你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……再问：可是有这么一道题：在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系

因为你说的剧烈程度是以产生二氧化碳气体的速度来衡量的吧,你可以这么认为：碳酸钠和盐酸反应是可以分成两步反应的,第一步碳酸钠和一个氢离子反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和氢离子反应才能产生二氧化碳.这样

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3的热稳定性很高,不考虑分解

你好~有疑惑请追问~谢谢!望采纳~——寒冰烈