KBrO3加I2加H2SO4

不止有1个解,有无数个解.由于Br的还原产物有Br2和KBr两种,而配比不一定.所以方程式可以拆成2个独立的化学方程式：2KBrO3+10KI+6H2SO4=6K2SO4+Br2+5I2+6H2O……

(1)2BrO3-+12H++10I-=5I2+Br2+6H2O(2)Br2+2I-=2Br-+I2(3)6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O

应你的要求,我详细一点答(1)得电子说明是氧化剂,所以失电子的是还原剂,即化合价升高的即使,故为AsH3(2)0.2MOL失去了1mol电子,即相当于1mol失去5mol电子,所以溴元素降低5价,变成

6kbro3+32ki+18h2so4=2br2+16i2+18k2so4+2kbr+18h2o

开始的时候硫酸少量,生成的沉淀不溶解2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3反过来加的时候,开始硫酸就过量了,生成的沉淀马上溶解2NaAlO2+4H2SO4=(Al)2(S

这个问题要考虑Na2SO3与Na2S的量的问题,SO32-+2S2-+6H+=S+3H2O也就是说如果前者过量的话则再次加硫酸是会产生SO2气体如果后者过量则会产生H2S气体,当然现象都是产生气体,但

10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H20先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平（这就是写成离子方程式的好处所在）,最

1、KBrO3得电子,就表示Br化合价降低,还原剂中的元素的化合价应该升高,故填AsH3AsH3中的As为-3价.2、1mol电子对于0.2mol的KBrO3来说给了每个Br5个电子.Br从5价降到0

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)

反应式为：6KBrO3+5KI+3H2SO4==5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O表格看不到.由第一个反应知6molKBrO3和6molKI反应时KI剩余1mol这1molKI和生成的5mo

化学方程式：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2X为Br2根据还原剂还原性大于还原产物,氧化剂氧化性大于氧化产物得知：a,c正确!仅供参考!

1.2KNO3+6KI+4H2SO4=4K2SO4+3I2+2NO↑+4H2O；产生气泡,溶液变蓝.2.2KMnO4+8H2SO4+10KI=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O；紫色高锰酸钾

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

Br下降5价（x8）；As上升8价（x5）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4——4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2望采纳,谢谢

貌似你的配平都配错了?

不对.等体积的硫酸与水混合后,体积不一定是原体积的二倍.

2KI+MnO2+2H2SO4（稀）=K2SO4+MnSO4+I2+2H2O

检验H2SO4为什么先加Ba(NO3)2后加NHO3,是因为co3-与Ba(NO3)2也可以生成沉淀,用hno3可以检验是否是baso4↓

碘单质与亚硫酸发生氧化还原反应,I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4,而硫酸是强酸可以完全电离,因此溶液中的氢离子浓度上升,亚硫酸水解被抑制,平衡逆向移动,造成C（h2so3）/C（hso3-

应该是0,005mol/L才能中和吧?多加一滴H2SO4,是1/20mln(H+)=0.05*2*0.001*0.005=5*10^(-7)molC(H+)=5*10^（-6）mol/L多加一滴NaO