磁铁矿是冶炼生铁的常用原料.若测得

Fe2O31.铁元素和氧元素的质量比是56*2：16*3=112：48=7：32.铁元素的质量分数是(56*2)/160*100%=70%3.Fe2O3的质量是100*80%=80t设100吨赤铁矿可

Fe2O3~~~~~~~~~2Fe160112100*80%(1-4%)xx==100*80%*112/160/(1-4%)==58.3吨再问：麻烦写明白那个化学方程式是什么==、再答：比如2Fe2O

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2232168x*70%112t*(1-3%)232/(x*70%)=168/(112t*97%)x=214.32t

物质守恒定律：铁元素的质量守恒.矿石中的铁含量是：15*86%*[(3*56)/(3*56+4*16)]=9.34t可以炼制生铁=9.34*(1-2%)=9.15t你提供的答案应该是错误的,要是炼铁时

1、Fe3O4中铁元素的质量分数=56×3÷(56×3+16×4)=72.4%矿石中Fe3O4的质量分数=49%÷72.4%=67.7%2、矿石的质量=铁元素的质量÷铁元素的质量分数=纯铁的质量÷铁元

解:设需要90%的磁铁矿的质量为X3CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO22321680.9*X1094T232:168=X*90%:1940tx=2976.7T答:需要90%的磁铁矿的质量是297

500*96%=480t设：需要Fe2O3x吨3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe160112x吨480吨160/112=x吨/480吨解得：x=686吨x/85%=686/85%=807吨（方

2323*56150*85%x*98%x==150*85%*3*56/232/98%==94.21t即含铁98%的生铁94.21吨

15t乘以86%能得到Fe3O4的质量~在根据Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2~算出铁的质量之后再乘以98%就ok了

这道题的关键在于铁元素的守衡.解题思路：无论磁铁矿和生铁的纯度各为多少,两者是通过Fe来联系的,即从磁铁矿到生铁,Fe的质量是不变的.可以抓住这一点列方程求解,等号的一边是磁铁矿的含铁量,另一边是生铁

B春秋后期

2900t赤铁矿石中含氧化铁的质量为2900t×80%=2320t 设理论上可以炼出铁的质量为xFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2 160

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2232---------------16850%X------------175*96%X=计算出可以.

1000t含杂质百分之2.5的生铁.含铁元素1000*97.5%=975t,Fe3O4中铁元素的质量分数56*3/（56*3+16*4）=72%,矿石中含Fe3O4百分之85,所以需要975/72%/

生铁冶炼TFe63%的铁精矿配加2%的澎润土进行造球,经烧结制成酸性球团矿（要求铁精矿粒度要细,一般为-200目占70%以上,否则球团的抗压强度等指标很难达到要求）或碱性烧结矿（要求铁精矿粒度稍粗,加

Fe3O4+4CO==高温==3Fe+4CO2

1584.03吨

(1)Fe3O4中Fe的质量分数为3Fe/Fe3O4*100%=56*3/(168+64)*100%=72%(2)冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁中Fe的质量1000t*（1-2.5%)=975

FE2O3+CO=3CO2+2FE1601123000*80%TX=1680T1680/97%=1732T某钢铁厂用含有Fe2O380%的赤铁矿石为原料,冶炼生铁.（1）3000t这种赤铁矿所含Fe2

先计算Fe3O4中Fe元素的质量分数,用铁原子的原子个数乘以铁元素的相对原子质量,再除以四氧化三铁的相对分子质量,即168除以232,我们可以列这样一个式子,设该矿石中四氧化三铁的质量分数为X,把矿石