kclo3是什么色实验室中用于什么

D啊n（O2)=1.28g/L*0.5L/32g/mol=0.02molc=0.02mol/0.5L=0.04mol/Lt=0.04mol/0.01mol/（L*min）=4min

就是用过滤的仪器,滤纸加漏斗,将欲洗涤的沉淀加入到漏斗中,注入蒸馏水,水面浸没沉淀但不超过滤纸,不搅拌使水自动流下,重复2~3次

设反应分解氯酸钾质量为x克  245      96X     &nb

Ⅰ、（1）上图中带标号仪器的名称是长颈漏斗．（2）利用B、C装置可制取反应物是固体和液体，生成的气体不易溶于水的反应，用锌与稀硫酸制取氢气以及用双氧水与二氧化锰制取氧气都符合这个条件．Ⅱ、（1）实验时

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

（1）AC或AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）将燃烧的木条放在集气瓶口，若熄灭则已满；（3）O2（4）澄清的石灰水变浑浊，干燥烧杯内壁有无色液滴；（5）②④①③

漏斗CuO2KClO3-----3O224596X0.096X=0.245

用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体,观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体,观察是否能生成蓝色溶液．【二个实验目的是证明氧化铜在KClO3分解制氧气的实验中反应前后化学性质是否改变?】

KCLO3是氯酸钾的化学分子式

500ml氧气重量为500*1.28/1000=0.64g=0.02mol氧气故所需时间t=0.02/0.01=2min

（1）a：长颈漏斗；b：试管（2）实验室用高锰酸钾制氧气用固体加热装置，氧气不易溶于水、密度比空气大，故选择的装置组合为BC或BD；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已集满．（3）根据信息该

答：（1）根据常识可知仪器的名称：①试管，②铁架台．（2）用高锰酸钾制取氧气，其反应原理是2KMnO4 高温 . K2MnO4+MnO2+O2↑，其中高锰酸钾是固体，反应

（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：试管；长颈漏斗（2）用排空气法收集气体时，导管应该伸到集气瓶的底部；故答案为：D中的导管应伸到集气瓶的底部（3）制取气体前，一定先检查装置

（1）①是试管，常用作反应容器；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：试管；集气瓶．（2）用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4 &

解；（1）熟悉常见化学仪器，了解它们的名称；图中①铁架台②长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热．所以要选A做发生装置；此反应的反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，生成物是氧气等．据此写出化

（q）a：长颈漏斗；b：试管（o）实验室用高锰酸钾制氧气用固体加热装置，氧气不易溶于水、密度比空气大，故选择的装置组合为BC或BD；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明已集满．（q）根据信息该

高锰酸钾在加热的条件会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，排水法收集的气体会携带一定量的水蒸气，所以要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为A、E，加热高锰酸钾生成的氧气会将高锰酸钾粉末吹进导气管内，所

cl由+5价变到-1价,化合价降低,被还原,本身做氧化剂o由-2变到0价,作还原剂,所以kclo3既是氧化剂又是还原剂

氯酸钾（KClO3、M：122.6）1.物理参数：沸点(分解)：400℃；熔点：365℃密度：2.3；水溶性：7％（20℃）2.化学特性：白色结晶或黄色粉末,加热时会放出氧气,增加着火的危险.受污染,