磷酸和氢氧化钠混合,体系的质子条件式是什么-搜答案-大师作文网

磷酸不是强酸,不可能完全电离出氢离子,不能把它视为三元酸

这要看磷酸二氢铵和氢氧化钠的量的多少,若磷酸二氢铵过量,则离子方程式为：NH4++H2PO4-+2OH-=NH3+2H2O+HPO42-若氢氧化钠过量,则反应分两步进行：NH4++H2PO4-+2OH

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

按照离子的理论来讲,碳酸钠是纯碱的盐,其水溶液在水中会水解形成OH-,理论的氢氧化钠质量分数会大于单纯的氢氧化钠的单溶质的溶液的质量分数再问：我让你算出来啊，怎么说正这样啊。算啦。你也不容易。给你吧

这个需要磷酸的电离度不过该题应该是小于7的,因为酸的体积和氢离子的浓度都大于氢氧化钠的不好意思不能算出ph值

先用标准氯化钙溶液滴定磷酸浓度,再用标准硝酸银溶液滴定盐酸浓度.因为磷酸银微溶,磷酸钙不溶解；氯化银不溶解.

磷酸和硫酸混合在一起会有很大的反应.而且会变色.磷酸和硫酸都是白色流动液体.他们如果混合在一起会有巨大的高温反应.只要他们混合在一起,原来都是0度的马上就升温变成60度以上.象煮粥一样.然后会变成草绿

OH-+H2PO4-=HPO42-+H2O氢氧化钠少量时2OH-+H2PO4-=PO43-+2H2O氢氧化钠过量时再问：为什么你能这么熟练的写出来？是刻意记过还是什么指点小妹一下吧再答：不用记，抓住反

磷酸二氢钠是酸式盐.　　当次磷酸和足量的氢氧化钠反应后产生的次磷酸二氢钠是正盐.‍‍

混合后得到：Na2HPO4+Na3PO4的混合液,浓度分别为：Na2HPO4:(0.1-0.05)/2=0.025mol/LNa3PO4:0.05/2=0.025mol/LpH=pKa3-lg[c(N

3Ca2++6H2PO4-+9OH-=Ca3(PO4)2↓+PO43-+3HPO42-+9H2O

氢氧化钠和硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和磷酸（弱酸分步反应）NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O3NaOH+H3PO4=N

都是进行中和反应,因为介于磷酸是三元中强酸,你可以根据“谁少谁反应”来进行判断,同理你可以根据碱的多少来分别判断具体的反应,如下：都是1mol的磷酸,如果与少于1mol的氢氧化钠反应则为（1）（1）H

磷酸一氢盐　酸和碱的摩尔比1：1H3PO4＋Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O磷酸二氢盐　酸和碱的摩尔比2：12H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓,在溶液当中.

反了吧?应该是：用氢氧化钠滴定磷酸时,先在被滴定溶液中加入甲基橙（到达第一等当点）,.变色后又再向被滴定溶液中加入酚酞,然后继续滴定（至第二等当点）

在酸碱中和滴定中,一般的规则是：让所滴加的物质过量,根据所滴加的物质选择滴定的指示剂,比如说：用盐酸滴定氢氧化钠溶液,可以选用甲基橙,而用氢氧化钠滴定盐酸最好选用酚酞.当然,对于强酸与强碱的相互滴定,

磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0）.磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,

磷酸中加入氢氧化同抑制了磷酸的腐蚀性,磷酸之所以有腐蚀性是因为能够电离出氢离子,而硫酸铜放入水中则发生水解作用生成氢离子,氢离子的生成抑制了磷酸的水解,减少了氢离子,所以腐蚀性减弱,上面的两个人回答的