KIO3与HIO,Cl2氧化性比较
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/28 15:28:38
是这样的:CL2>Fe3+>I2>SO42-
半天没一个回答靠谱的生成Fe3O4与氧化性无关举个最简单的例子,Br2氧化性不如O2吧?常温Br2与Fe反应生成FeBr3常温下Cl2氧化性强于O2证据碱性环境Cl2氧化H2O2为O2高温O2强于Cl
可以氧化剂>氧化产物,而Cl2作为氧化剂,把Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+是氧化产物,因此Cl2>Fe3+再问:不会是空气中的氧气氧化的么??再答:O2溶解度不大,怎麼可能一瞬间使得溶液变色?要变早
不行,如同高溴酸氧化性强于高碘酸及高氯酸
它们看似是相悖的,实际上正是因为氯的非金属性比碘强所以I2与KClO3反应生成Cl2和KIO3这不是我们所熟知的氯单质置换碘单质的反应,注意,在氯单质置换碘单质的反应的反应中,是氯单质氧化碘离子,氯作
楼上搞笑了,氧化性看化合价?糊弄初中生呢?看电极电势I(I)-(-I)HIO+H++2e-=I-+H2O0.987I(I)-(0)2HIO+2H++2e-=I2+2H2O1.439O(-I)-(-II
氯气和溴化钠反应能生成氯化钠和单质溴.这是一个氧化还原反应,其中氯气是氧化剂,单质溴是氧化产物.根据氧化还原反应中的强弱律“氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性”可知,氯气的氧化性比溴强.至于四氯化碳
有,它属于氧化性漂白,漂白后不可恢复
HIOI2什么意思?看不懂
这应该是歧化反应吧,应该是HClO强吧.这种同一种物质自身氧化还原的反应应该不能只看方程式.也可以这么考虑,有强氧化性的物质可以使有色物质褪色.但是氯气不能使干的有色布条褪色,只能使湿润的有色布条褪色
HIO>H2O2>I2,H2O2在反应3种只表现还原性所以不能说H2O2〉HIO,并且事实也是这样(HIO>H2O2>I2)
是的,因为FeCl3中只有Fe3+是正价的,最高价的物质有氧化性,Cl-中的Cl处于最低价,没有氧化性.
比较氧化性强弱的标志是电极电势.同一条件同一浓度才可以比较.在酸性的环境下,臭氧的电极电势是+2.7V,双氧水是+1.77V,氯气的是+1.63V,二氧化氯的是+1.275V.所以,在标准状态下,酸性
因为HCLO有强氧化性,不稳定2HClO→2HCl+O2↑分解形成氧自由基,氧自由基,也就是O原子氧化性更强,能使有色物质退色再问:Cl2的氧化性比HClO的强对不对再答:不对Cl2中Cl元素是0价H
与浓度与酸性有关可以说同浓度的HClO与Cl2,氧化性HClO强电极电势比较:Cl2(g)+2e-=2Cl-+1.36(浓度以P(Cl2)=1atm计算)HClO+H++e-=1/2Cl2+H2O1.
反应是:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl需要添加的KIO3中碘的质量至少为1000kg*20mg/kg=20g,至多为50gKI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.I`3×71g12
漂白的机理就是氧化了显色有机物再问:cl2为何不漂白再答:HClO中的Cl是正一价,氧化性更强再问:酸性高锰酸钾,漂白吗?再答:氧化性很强,会漂白
加碘盐中含碘量为含KIO3的质量.含碘量为20mg~50mg/kg的加碘盐1000kg一共有20-50gKIO3.即至少20gKIO3KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl所以反应生成20gKI
CL2的氧化性一般没有氧气强,只不过它更活泼,Cl2的键能低,易反应.其实咱们所说的氧化性孰强孰弱这样的概念是不对的,氧化性强弱是和物质的浓度(气体是分压)有关的,强氧化性物质经过稀释也会使氧化性变弱
我做过这道题,去年高一的时候.坦白说这个题出的不好,高中阶段应该尽量回避这些知识,因为没有标准电极电势的概念和能斯特方程的掌握,对氧化性强弱的评判都是片面的.HIO在标准环境(氢离子浓度为1mol/L