KI在空气中-搜答案-大师作文网

KI变质是由于其被空气中的氧气所氧化,生成了碘单质I2由于淀粉遇碘变蓝色,所以可以将淀粉溶液加入到KI溶液中,如果变篮,则说明溶液中含有碘,KI溶液已经变质

这两个实验都说明卤素间的置换,即Cl2、Br2、I2可以依次将后面的从其X-的溶液中置换出来,但置换出的卤素单质溶解在水中,不便于颜色的观察和产物的判断,加CCl4,是利用它与水不互溶,而卤素单质在其

波的速度是由传送波的介质本身特性来决定的!也就是说通一中波在同一介质中速度是一样的!所以不管是超声波还是次声波在空气中的速度都约是340m/s

很高兴为你解答问题碘化钾在氧气中被氧化生成碘单质碘单质用淀粉溶液鉴定淀粉溶液变蓝

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2AlCl3+3Na2S+H20=2Al(OH)3（沉淀）+3H2S（气体）+6NaClFeCl2+Na2S===FeS+2NaClNa2S+I2==

碘化钾的水溶液遇光变黄,并析出游离碘

这个很明显用淀粉做指示剂,生成的碘单质和淀粉生成一种蓝色物质,碘消耗完,蓝色褪去.不能用酚酞因为生成了氢氧化钾干扰终点的判定.而且即使没有氢氧化钾生成也不能用酚酞,其变色范围是pH大于10,但是硫代硫

在真空中光速为3乘10的8次方米/秒,在空气中要稍微的慢一些,约为2.996乘10的8次方米/秒.但是,为了计算方便,取3乘10的8次方米/秒.

AgCl+KI=AgI+KCl黑色沉淀AgI,

黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.

CH4+2O2=CO2+2H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O

当碘离子较少时,得到的是碘化亚汞沉淀（亮黄色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而亚汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化亚汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离

1.此题属于陌生氧化还原反应的书无任何相关信息,只能将已有的知识进行迁移.可参照的只有氯的相关反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(实验室制氯气的一种方法)可迁移的知识:氯的价态变化

硫在空气中燃烧

是这个

2Al+3O2==加热==Al2O3

2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,

答：反应式O2+4H++2I-=I2+2H2O

留下来的应该是氯化钠和氯化钾.通入过量的氯气,氯的非金属性比溴和碘强,会将它们置换出来,发生的反应是：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2之后灼烧蒸干,Br2、I2和未

不矛盾.第一个说明O2氧化性强于I2,第二个是I2氧化性强于KIO3当中的碘.第二个反应中,氧并没有变价~咦!这位同学,我看你,骨骼清奇,天赋异秉,将来必成大器.现在给你个小小的考验,我这下面有个“选

I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02-双线桥,上面从I-画到I2,写失2mole-下面从O3画到KOH中的O,写得2mole-