离子反应

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

阳离子是钠离子和氢离子,说明阴极只电离氢气,阴离子是氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子,说明电解的是氯气,接下来是氧气.所以分为两个阶段,氢气和氯气阶段,氯离子电解完,电解的是氢气和氧气阶段.再问：为什么

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

解题思路：①“写”：写出有关反应的化学方程式。②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

D是正确选项.首先,酸碱中和反应在所有离子反应中都优先发生,所有A选项是第一个发生的.然后要考虑的是,离子反应是朝着离子浓度减小的方向进行,所以第二个发生的反应是生成沉淀的反应.第三个发生的反应是铵根

是一类反应的实质

解题思路：根据杂质与原物质的性质差异分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

解题思路：氧化还原反应中电子得失解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子

解题思路：根据离子性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

NaCl固体中,因没有可以自由移动的离子,所以不能导电.NaCl溶于水后,可以电离出自由移动的Na+,Cl-离子,可以导电.一般的,酸、碱、盐、金属氧化物,都是电解质.CACO3,NACL,NAOH本

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O没有离子方程式,因为H2SO4是以分子的形式参加反应的,产物CuSO4在几乎没有

解题思路：根据中学化学中常见物质的颜色总结，注意中学阶段发生离子反应生成的沉淀也包括在内了解题过程：中学常见物质颜色红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)

你所描述的不存在离子反应

解题思路：根据离子方程式的书写方法分析考虑，注意反应物的量比等解题过程：解析：ANH3·H2O+SO2=NH4HSO3故A错误B3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O故B错误；CN

少量：Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O即Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O+CO32-

有离子参加的化学反应.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间