离子反应哪类物资不可拆-搜答案-大师作文网

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一般是复分解和氧化还原反应.然后就是书写原则

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

规律特点.1.弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱）2.氧化物基本上不能拆,CO2这东西不是离子化合物,氧化铁是因为难溶,沉淀一个,所以不能拆,总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦~3.气

能不能拆是看它在水中的存在形式,而不是看它在酸中的存在形式.CaCo3在水中绝大部分是分子形式存在的,不能拆.

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

Cl22也有氧化性的氯水可以得到次氯酸的Cl2与OH-会继续反应的再问：王老师，那又为什么不是这样的呢再答：你的产物不对，得失电子数不对。Cl2能氧化Fe2+的。

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

不可以

镁元素无焰色反应,高温灼烧火焰不显颜色.

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

NAHCO3在呈弱碱性,在水中只能游离出一个NA离子和一个HCO3离子,如果能游离出H离子就呈酸性了.碳酸氢钙加热就生成另外三种物质了,物质本身起了化学变化.

大部分的易溶性盐类（像钠盐,钾盐,铵盐）都能拆,强酸,强碱都能拆.盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物（铵根不属于金属阳离子）,强酸的话高中主要的有盐酸,硫酸.主要是这两种,其他的老师会讲到.要注意

首先要明确离子反应的概念.在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实

可拆：强酸,强碱,可溶性盐不可拆：单质,氧化物,弱酸,弱碱,难溶性盐,水

罗列出来你去记也很麻烦,我告诉你方法!可拆的物质：强酸,中强酸,强碱,中强碱,盐（全部要可溶的）不可拆的物质：弱酸,弱碱（目前只有氨水）,不溶物质（氧化物,沉淀等等）,单质,极少数盐特殊举例：微溶物质

易溶于水的强电解质都可以拆（但如果是固体就不能拆）难溶物质也要用化学式表示.主要参照《酸碱盐的溶解性表》.在此我们归纳如下：1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物,应该用离子符号表示.2、氯化物中学阶段氯化银用

在水溶液中不能电离的物质,还有弱酸弱碱.电离微弱的也不能拆再问：比如哪些物质？再答：弱酸就很多了，醋酸，有机酸之类的

浓盐酸、浓硝酸可以拆,因为即使是浓溶液,HCl、HNO3也会完全电离.浓硫酸不能拆,因为浓硫酸中,硫酸主要是H2SO4分子,几乎没有H+、SO42-.

可以拆开的比较少,应该记住.其余均不能拆开强酸（氯化氢、硫酸、硝酸）、强碱（钾钙钠钡对应的碱）、可溶性盐外的都不能拆开.难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式.