离子浓度的计算-搜答案-大师作文网

1、谁告诉你“mg2+和mgcl2的物质的量不同”了?他们不同的是摩尔质量,不是物质的的量.物质的量,是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量.（说的是原子、分子的个数）2、“cl2是2mol/

这个有两种算法,一是知道氢氧根浓度,取其负对数（即pOH,与pH类似）,pOH与pH之和为14,所以用14减去pOH即是pH了.第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

二者之间存在倍数关系,在分子式中离子的个数乘以摩尔浓度即为该离子的当量浓度.举例：硫酸钾的摩尔浓度为2mol/L,其中钾离子的当量浓度为4mol/L.

n(Ca(OH)2)=37/74=0.5mol氢氧根物质的量浓度是0.5*2/0.5=2mol/l

离子浓度一般用物质的量的浓度来表示离子的浓度=各离子的物质的量/溶液总体积NH3通入HCL后,以为HCL体积和物质的量都没变所以氢离子和氯离子浓度也不会变

所以说反了呀,应该是浓溶液才需要考虑活度系数,稀溶液因为离子间距离较远,相互作用力可以忽略.

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

答案A根据：离子物质的量浓度=离子所在化合物的物质的量*该离子的结构单元数n（cl-）=c（alcl3）*V（alcl3）*3{alcl3中含3各cl-}=1mol/L*50ml*3=0.15molA

1、(1)3.3(2)11.7PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3碱PH＝原PH－0.3(3)PH＝8接近于7且大于7强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸

化合物中一般不说一种离子的浓度,离子浓度一般指溶液中某种物质的比例,需用该离子的摩尔数除以溶液的体积（升）

离子的物质的量/溶液体积=离子浓度

此题不完整,如果温度在室温下的话1.OH为0.1mol/lh为1*(10的-13次方）2.OH为0.5*（10的-13次方）,H为0.2mol/l主要是根据H*OH＝10的-14次方得来的过程就是先从

水溶液中的离子积是永远不变的,任何时候都可以用离子积去计算.不过一定注意只能够是水溶液中的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度之积在水溶液呈中性的时候,溶液的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度再问：懂了谢谢再答：

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

常温下：c[H+]*c[OH-]=10^(-14)mol^2/L^2PH计算方法：pH=-log10(c(H+))0.1mol/L的HCl溶液,其pH=-log10(10^-1)=-(-1)=1所以：

1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件

要知道该离子的物质的量和溶液的体积,再根据C=N\V得,求出其物质的量浓度

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

C=n/V,C=1000pw/V