11.7g氯化钠跟10g浓度是98%的硫酸反应,微热时生成多少克氯化氢

用差量法计算下2NaI+Cl2=2NaCl+I22254-71=18310-6.34=3.66碘化钠物质的量=2*3.66/183=0.04碘化钠质量=0.04*（127+23）=6氯化钠质量为4含量

固体质量减小,是因为碘化钠变成了氯化钠,也就是说I变成了Cl,这样一来质量每减小（127-35.5）=91.5克,就说明有1mol碘变成了氯,所以：ΔmNaI91.515010-6.34=3.66xx

设溶质质量为a则原溶液质量为a/2%可列a/(a/2%-40)=10%a=1g所以选A1g

溶解度是在该温度下100克水所能溶解的溶质量,氯化钠溶解度36g说明100g水能溶36g氯化钠,而不是100g氯化钠溶液中含36g氯化钠

设蒸发掉水质量为m析出后溶液中的NaCL为20%*250-5蒸发水之后水质量为250*80%-m(20%*250-5)/(250*80%-m)=30/10045/(200-m)=3/10450=600

答案应该是（14*10%+1）/（14+1）.由溶液重量百分比浓度的定义知,在溶液中再加入溶质的话,当然分子分母中都要加上溶质的质量.

（1）9分之1（2）16再问：过程呢。再答：（1）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）所以计算氯化钠的质量分数时，就是10g氯化钠（溶质）除以10g氯化钠+20g硝酸钾+70g水（溶液）好

2CuO的质量为10g-2g=8g解设反应需要H2SO4的质量为XCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80988gx80/98=8g/xx=9.8则原硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8g/100g=9

1.烧杯玻璃棒（溶解要用）2.浓度10是质量分数吧.50g质量分数10%就是5g即需要NACL5g

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

①下列物质各1g,分别放入各盛有9g水的烧杯中,充分搅拌后所得溶液浓度不是10%的是B1氯化钠2生石灰3浓硫酸4胆矾A1234B234C34D24理由:生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,浓

本题要考虑溶解度,因为温度未知.如果此时氯化钠完全溶解,则溶质物质的量为1mol,物质的量浓度为0.5mol/L.如果此时氯化钠未完全溶解,则溶质的物质的量无法求出,浓度就需要根据此时氯化钠的溶解度进

根据公式c=m/M*v=0.2/35.5*0.05=0.0684mol/L

100*0.9%=0.9g

氯化钠是离子晶体,里面只有6.02*10^23钠离子和6.02*10^23氯离子…………SO3是分子晶体,里面有单个的分子气体一般都是小分子,所以能说分子数.

CA.溶剂的质量不变,B.溶质的质量变大,D.溶液的质量等于溶质加溶剂的质量所以变大再问：溶质的质量为什么变大呢再答：因为原溶液不饱和，加氯化钠溶解后有一部分变为了溶质了，所以。。。。。。。。再问：什

1.4g溶质质量分数=--------------------×100%=20%4g+16g2.NaCl质量=16g×20%=3.2g3.2g溶质质量分数=----------------------

不是溶解度指的是在100g中可以溶解多少而36g溶解于100g水中就是136g的溶液所以100g溶液中应有100g*36/136氯化钠

（1）设有1L这样的溶液溶液的质量为：1100g；氯化钠的质量为：1100*0.14=154g氯化钠的物质的量为：154/58.5=2.63mol所以其物质的量的浓度是2.63mol/L（2）设有1L