称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于体积V的NaOH溶液中,

j1.参加反应的金属铝的质量为16g-10.6g=5.4g2合金中金属镁的质量分数4g/16g*100%=25%3设所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

m=1.6g最后剩余物质的质量指石灰石样品中杂质的质量第一次反应的碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100442.5gx100/2.5g=44/

解题思路：根据质量减轻的质量就是二氧化碳的质量分析考虑解题过程：

第二次参与反应的铝为10.6-5.2=5.4g,产生的氢气为0.6g,则氢气的体积为0.3*22.4L=6.72L

1.CO2的质量为12.5-8.1＝4.4g2.由化学方程式可知CaCO3——CO210044x4.4得碳酸钙的质量为x＝10g那么,其质量分数为10/12.5＝80%

（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×137233×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到

CO2~2NaHCO3~CaCO3~2HCl16810073x2gyx=3.36g,y=1.46g=0.02mol碳酸氢钠3.36g碳酸钠1.06g,即0.01molNa2CO3~2HCl0.01mo

NaHCO3=（加热）=Na2CO3+CO2+H2O而碳酸钠是不反应的,也就是所减少的质量为二氧化碳和水的质量=22.1/2-7.95=3.1(1)你可以把水和二氧化碳看成一个整体NaHCO3=（加热

（1）生成CO2的质量：50g-30.2g=19.8g  答：生成二氧化碳气体的质量为19.8g．（2）设50g样品中含CaC03的质量为x CaCO3 高温&

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

设25.00mL溶液中含氯化钙的质量为X、样品中含CaCl2·2H2O的质量为YCaCl2+2AgNO3=Ca（NO3）2+2AgCl1112X0.04mol/L*0.02LX=0.0444g则250

请看前题：铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组为测定某含镁【3％一5％】的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计以下实验方案进行探究.极值法考虑,设5.4g合金中含有

Zn+CuCl2=Cu+ZnCl265.1351.30.x65:1.30=135:xx=2.70gm(ZnCl2)=29.89-2.70=27.19g%ZnCl2=100%*27.19/29.89=9

4.66g←Mr(BaSO4)=233→BaO共0.04mol3.20g←Mr(Fe2O3)=160→Fe2O3共0.04mol∴BaFe2O4自己算吧!这里就是Mr(BaSO4)你可能不了解没问题多

（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：2.7g5.0g×100%

97mol,要算上镁铝的摩尔质量.

粗铜中含有Fe、Zn、Cu、Au.Fe、Zn与HCl反应,Cu与O2反应生成CuO,Au与O2不反应.加入过量的稀盐酸充分反应,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为8g.【固体是Au与Cu的混合物】再

称取10g的粗铜样品,加入过量的稀盐酸充分反应（锌和铁与稀盐酸反应）,过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量滤渣（铜金合金）质量为8g,再将所得滤渣在空气中充分灼烧,冷却到室温后称量滤渣为10g,即参与铜反应的