称取3.2g表面被氧化的镁条

1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O可见无论是Al还是氧化铝,总是生成偏铝酸钠,溶质就是NaAlO2铝条表面被氧化的氧化膜很致密,浸

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24952xy0.2g24/x=95/y=2/0.2gx=2.4gy=9.5g此镁条中金属镁的质量2.4gMgO+2HCl===MgCl2+H2O40953.2g

设硫酸浓度为c,氧化铁物质的量为x,因为KSCN不显红色,说明不含Fe3+离子加入硫酸后反应依次为（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO

（1）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气；设铝片中铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54       

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

解题思路：镁和足量盐酸反应，说明镁、氧化镁都反应，所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程：表面部分氧化的镁条2.8g，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。求：（1）镁条中单质镁的质量（

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷（46+16）×46=4.6g,即被氧化成

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)24``````‘‘``120``````````````2X`````````‘‘``y`````````````````0.2gX=2.4g..y=12g氧

MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑n(H2)=0.2/2=0.1moln(Mg)=n(H2)=0.1molm(Mg)=0.1*24=2.4g

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑241202xy0.4g24/x=120/y=2/0.4gx=4.8gy=24g6.4g-4.8g=1.6g（1）该镁条中含单质镁的质量4.8g（2）该镁条中镁

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

由题意最后得到的溶液里溶质就是NaOHn（OH-）=10^(-14)/10^(-13)mol/L*2L=0.2mol那么n(NaOH)=0.2mol故蒸干溶液得到NaOH的质量为：0.2*40g=8g

先回答第一题吧,注意这里只有单质镁跟硫酸反应才生成氢气(1L有一点定义没有弄清楚:单质是只有一种元素的物质,本题中即为Mg,MgO中的Mg是镁元素不是单质),先设单质镁有xg,根据化学方程式Mg+H2

楼上做出的110ml是少想东西了……答案是15ML……这里借用下他的过程继续说明.未反应前,HCl的物质的量为0.1*3mol=0.3mol反应后溶液中剩下的H+的物质的量为0.8*0.1mol=0.

设有x克镁,生产y克硫酸镁Mg+H2SO4=MgSO4+H2241201xy2.24/22.4=0.1x=0.1*24=2.4(g)y=0.1*120=12(g)设氧化镁生产z克硫酸镁MgO+H2SO

(1)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24981202XYZ0.2g24/X=98/Y=120/Z=2/0.2gX=2.4g,Y=9.8g,Z=12g镁的质量分数=2.4/4=60%(2)m(M

设Mg的质量为m由关系式知Mg------H224g22.4Lm1.12L列式解之得：m=1.2g则镁条中MgO的质量为1.6g-1.2g=0.4gMgO中Mg的质量为0.4g*24/40=0.24g

表面被氧化的镁条是镁和氧化镁的混合物,设混合物中镁的物质的量为a,氧化镁的物质的量为bMg+H2SO4=MgSO4+H2aaaMgO+H2SO4=MgSO4+H2Obb表面被氧化的镁条质量=24a+4

是这样的,镁先在空气中被氧化,成为氧化镁,而氧化镁又吸收水份,和二氧化碳结合,生成碱式碳酸镁.氧化镁-白色碱式碳酸镁-黑色

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化