稀盐酸中溶质是什么

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑24732.4gX24/73=2.4g/xx=7.3g溶质质量分数:7.3g/50g*100%=14.6%2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑542192

溶质Hcl溶液水

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H20.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=52.2g稀盐酸中溶质为7.3g,溶剂质量5

设反应后生成NaClxg,H2OygNaOH+HCl=NaCl+H2O↑4036.558.518100100X10%xy则4058.5解之得：x=146.25g4018————----------解之

所得溶液是氯化钙溶液,溶质是氯化钙,化学式：CaCI2设生成氯化钙质量为X,CO2的质量为YCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O1001114410gXY100/111=10g/XX=11

酒精溶液中溶质的化学式是C2H6O(C2H5OH)乙醇盐酸中溶质的化学式是HCl氯化氢

设稀盐酸中溶质的质量为x,生成氯化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311110gxy100/10g=73/x=111/yx=7.3g,y=11.1g稀盐酸中溶质的

溶质是氯化钠氯化钠在水中电离成氯离子和钠离子溶液中还有水分子要看题目是怎么问的理论上说后者更标准

盐酸是氯化氢溶于水得到的溶液,但氯化氢溶于水后完全电离为氢离子和氯离子,所以,严格说,盐酸的溶剂是水,溶质是氢离子和氯离子.

首先,稀盐酸中的溶质是盐酸.质量分数=盐酸的质量÷稀盐酸溶液的质量×100%稀盐酸溶液的质量是100g,关键点就是求出盐酸的质量.碳酸钙与盐酸的反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的

设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀

反应的HCl质量为100×18.25%=18.25克设反应生成的CaCl2质量为x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.73..111.18.25g.xg73/18.25g=111/x

设产生的ZnCl的质量为X氢气为YZn+2HCl==ZnCl+H(没配平啊自己配吧）65136(好像是啊你看看书2个氯离子）32.5gX65：:305G=136：XY也是这样算的可以算出X的值设盐酸的

开始铁钉上的铁锈被除掉,溶液逐渐变成黄色,然后可以看到铁钉的表面产生气泡,是铁锈被除掉后,露出铁,铁与盐酸反应产生氢气.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2因为完全反应所以无铁剩余,所以溶质为FeCl2,HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144X100*18.25%YZX=25克；Y=27.25克；Z=11克.反应后溶液中溶质的质量分数=27.25/(25+100-11)=

只有Cl和Na离子不会变成沉淀或者气体或者水HCO3CaOH有可能变成水有可能变成气体有可能变成沉淀最终烧杯中一定含有的一种溶质NaCl

AgNO3溶后无色透明固体时无色或白色晶体溶液中为离子态HCL溶后无色透明叫盐酸未溶时为无色氯化氢气体溶液中为离子态

根据溶质溶剂的有关规定“当气体、固体溶于液体时,气体或固体作溶质,液体是溶剂”,所以在盐酸中溶质是氯化氢气体,溶剂是水.