稀硝酸与碘化镁溶液混合的现象-搜答案-大师作文网

先是稀硝酸和铜反应,然后是硫酸提供的氢离子和硝酸铜提供的硝酸根与铜发生反应8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑

无明显现象,苯与溴要在溴化铁的催化下才反应,且有机物与有机物互溶,如果有现象那可能是黄色变淡了,其余不会发生化学反应.

∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-2mol∴n(Fe(2+))=0.04-0

碘离子还原性强于亚铁离子,HNO3先与碘离子反应.若HNO3量略多再与亚铁离子反应6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O3Fe2+十NO3-十4H+=3Fe3+十NO↑十2H2O再问：

先与AgNO3反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag再与Hg(NO3)2反应2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg

Ksp=[Pb]*[I]^2=2.5*10^-9[Pb]=2.5*10^-9/1.0*10^-6=2.5*10^-3故,硝酸铅的浓度应该等于铅离子的浓度：2.5*10^-3mol/L

NaOH+HNO3=NaNO3+H20

氯化亚铁溶液和稀硝酸作用的反应式如下：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑离子反应式如下：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑

1加入电解质,胶体聚沉,形成氢氧化铁沉淀.2Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=I2+2Fe2+

因为碘离子具有还原性被氧化发生氧化还原反应镁离子是金属离子最高价价态具有弱氧化性不能被氧化2强酸制弱酸H++AlO2-+H2O=Al(OH)3(沉淀)(溶解)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

与铜与稀硝酸反应现象差不多,铝溶解,产生无色气泡,气泡碰到空气很快变为红棕色.但溶液为无色.

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4(沉淀)K2CO3+2HCl=2KCl+co2(气体)+H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

HI+6HNO3(浓)===HIO3+6NO2↑+3H2O

HI+KOH=H2O+KI中间是长等号

稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

还原反应半反应式：NO3-+4H++3e===NO+2H2O氧化反应半反应式：SO2+2H2O====(SO42-)+4H++2e沉淀式：Ba2++(SO42-)=====BaSO4将半反应式的电子数

生成Cu(OH)2和Na2SO4Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀Na2SO4为无色溶液

中和反应,无明显现象KOH+HNO3=KNO3+H2O

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+

先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体)+