稀硝酸与铁的氧化物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 08:07:36
是Fe3O4(烤蓝)和Al2O3(刚玉)
Fe+H2SO4=H2+FeSO4稀硫酸Fe在冷的浓硫酸中钝化.2Fe+5H2SO4=Fe2(SO4)3+2SO2+5H2O浓硫酸,加热Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O稀硝酸Fe+6
铁少Fe+4HNo3=Fe(No3)3+No+2H2o铁过3Fe+8HNo3=3Fe(No3)2+2No+4H2o
加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe(NO3)3+5H2O+NO2↑再问:氧化铁和四氧化三铁呢
Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20 但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2N
反应是分步进行的:3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe(NO3)2+4HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O如果是少量稀硝酸,则反应停留在第一步.若硝酸过量则
属于氧化物的是【3】1熟石灰2纯碱3生石灰4硝酸5氯化铁6铁再问:生石灰的化学式是再答:熟石灰:Ca(OH)2纯碱:Na2CO3•10H2O生石灰:CaO硝酸:HNO3氯化铁:FeCl3铁
铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,生成Fe(NO3)3,硝酸被还原生成N0,NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol,根据氮原子守恒,3n[Fe(N
这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn)与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律:⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面
硝酸少量:Fe3O4+8HNO3=2Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+4H2O硝酸足量:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
分两种情况硝酸过量Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O选我吧我用手机答的来回换输入法很辛苦的
yCO+FexOy=高温=xFe+yCO256x+16y44y2.9g2.2g(56x+16y)/44y=2.9g/2.2gx/y=3/4即Fe3O4该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为(3*56):(
这个要看反应物所对应的酸根的,例如二氧化硫对应硫酸根,那么对应的酸就是硫酸;三氧化硫对应的是亚硫酸根,那么对应的酸就是亚硫酸.你应该是高中的吧,一般只要记住常用的就得了,像硫酸,亚硫酸,盐酸,硝酸,磷
深刻一点讲,属于电极电位的内容.在氢离子浓度很大时,硝酸根由+5变成+4的电极电位就比金属变成金属离子的电极电位大.变通一点想,硝酸先变成二氧化氮,当水很多时,二氧化氮与水反应变为一氧化氮.其实在中学
不反应.
铁不足的时候发生这个反应:Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁足量(也就是过量)的时候发生这个反应:3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn少量铁:Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NO|+2H2O过量铁:3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NO|+4H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO铁由0价升高到+3价,失去3个电子,硝酸中的氮原子由+5价还原到+2价,得到3个电子,氧化剂和还原剂得失电子数相等.而3价铁离子要结合3个硝酸根,所以